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【題目】我國新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》已強制實施,經過下圖所示的自來水生產過程處理后,質檢必須達到國家飲用水標準。

1)蓄水池水中含有較多雜質,屬于____(填“純凈物”或“混合物”)。常用的凈水方法有吸附、沉降、過濾、蒸餾等,其中凈水程度最高的是____,能夠除去水中異味的物質是_____(填名稱)。

2)目前不少自來水用液氯作為消毒劑,液氯注入水后發(fā)生反應的示意圖如下:

當氯氣泄漏時,可聞到刺激性氣味,這說明分子具有的性質是________。該反應中,沒有發(fā)生變化的微粒是_____(填“分子”或“原子”)。

3)飲用硬度過大的水不利于人體健康?捎______來區(qū)分硬水和軟水,生活中常用____的方法來降低水的硬度,并起到一定的滅菌作用。

4)保護水環(huán)境,珍愛水資源,是我們每個人應盡的責任和義務。請?zhí)岢鲆粭l防治水體污染或生活中節(jié)約用水的措施為________________。

【答案】混合物 蒸餾 活性炭 分子不斷運動著 原子 肥皂水 煮沸 工業(yè)廢水經過處理后再排放(或應用新技術、新工藝減少污染物的產生);使用節(jié)水器具、一水多用、用洗菜的水沖廁所或洗手后隨手關閉水龍頭等

【解析】

1)蓄水池水中含有較多雜質,屬于混合物;蒸餾可以除去水中的所有雜質,是凈化程度最高的凈化水的方法;活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和異味;

2)當氯氣泄漏時,可聞到刺激性氣味,這說明分子不斷運動著;由微粒的變化可知,該反應中,沒有發(fā)生變化的是原子;

3)可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,產生泡沫多的是軟水,泡沫少有浮渣的是硬水,生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度,并起到一定的滅菌作用;

4)防治水體污染措施:廢水處理達標后再排放,合理使用化肥、農藥等;生活中節(jié)約用水的措施:利用洗菜水澆花,用完水擰緊水龍頭等。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中,正確的是( 。

A. 液體加熱 B. 點燃酒精燈

C. 稱量氫氧化鈉固體 D. 稀釋濃硫酸

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【題目】我國首發(fā)石墨烯鋰離子電池,充電效率是普通充電產品的24倍。稀有金屬鋰被廣泛應用于電池、貯氫等領域,圖1為鋰在元素周期表中的信息,圖2是鋰原子的結構示意圖。

(1)從圖1中可獲得的一條信息是________

(2)鋰原子的最外層電子數(shù)為___,在反應中______(得到失去”)1個電子,則所形成的離子符號為______。

(3)儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣,并與氫氣結合成金屬氫化物的材料,同時放出熱量,此過程發(fā)生了____(物理化學”)變化,儲氫合金屬于_____(純凈物、混合物”)。

(4)某種鋰電池的總反應式可表示為Li+MnO2═LiMnO2 ,該反應屬于____反應,金屬氧化物MnO2是該反應中的_____(反應物催化劑”),LiMnO2 是一種電極材料,其中錳元素的化合價為____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】 34 克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物加到盛有 100 克鹽酸溶液的燒杯中,恰好完全反應,產生氣體 4.4 .求:

1)原混合物中碳酸鈉的質量____;

2)鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)____;

3)反應后所得溶液溶質質量分數(shù)是多少?____(保留一位小數(shù))

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為了探究相關金屬的化學性質,做了下列實驗:

1A試管中實驗現(xiàn)象是_____

2)只通過AB實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱,需補充一個實驗來證明,補充實驗所用試劑合理的是_____

A Cu、Ag、稀鹽酸 B Cu、AgNO3溶液

3)實驗C中物質充分反應后,某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想:

A Zn、Cu、Ag B ZnCu C Cu、Ag D Ag

這四種猜想中明顯不合理的是_____(填編號)。

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【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿(Na2CO3)樣品(只含NaCl雜質)中Na2CO3質量分數(shù)的實驗方案.請回答下列問題:

小資料:堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物

1)氣體法。

(原理思路)利用Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2,通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO2質量,從而計算碳酸鈉的質量分數(shù)。(不考慮原裝置內空氣的影響)

(實驗分析)小科同學根據以上思路,設計了如圖1的實驗裝置。

實驗裝置乙中盛放的試劑為______________,

其作用是___________________________________;

裝置丁中堿石灰的作用是________。(填字母)

A.吸收Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2

B.防止外界空氣中二氧化碳進入丙中

C.干燥二氧化碳

實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快,會導致測得樣品中碳酸鈉的

質量分數(shù)______(填寫偏高”“偏低不變).

小明同學認為小科的方案存在問題,即使操作規(guī)范下也會造成結果偏低,你

認為他的理由是_______________________________,應該將裝置甲中雙孔橡

膠塞換成三孔橡膠塞,并增加圖2裝置,實驗結束后緩緩通入一段時間空氣,

目的是___________________,其中NaOH溶液的作用是_________________。

2)沉淀法.

(實驗原理)利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀,通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數(shù)。

(實驗步驟)用托盤天平稱取樣品110g放入燒杯中,加水使其完全溶解;

加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量(即Na2CO3已完全反應)的方法是: 靜置,向上層清液中滴加___________溶液,如果沒有白色沉淀生成,證明CaCl2過量;

過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為100g,操作X的名稱是_______,如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數(shù)__________(填寫偏高”“偏低不變)。

通過以上提供的數(shù)據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為________。(寫出計算過程,結果保留至01%,共3分)

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【題目】李婉儀同學在做 NaOH 溶液與 CuSO4 溶液反應的實驗時,觀察到有藍色沉淀生成,對該沉淀進行加熱,一般會看到藍色沉淀變成黑色,可有時卻看到藍色沉淀變成綠色。李同學對此異常現(xiàn)象產生了興趣,決定對此現(xiàn)象產生的實驗條件進行探究。

(查閱資料)難溶性堿受熱易分解成對應的金屬氧化物。寫出上述生成藍色沉淀以及藍色沉淀變成黑色的化學反應方程 ________________、______________。

(提出問題)加熱藍色沉淀產生黑色固體與什么因素有關?

(作出猜想)猜想 1:與 CuSO4 溶液過量有關;猜想 2:與 NaOH 溶液過量有關。

(設計實驗)限選試劑:1%NaOH 溶液,20%NaOH 溶液,1%CuSO4 溶液,20%CuSO4 溶液。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結論

1)向 2 mL 20%CuSO4 溶液中滴加 2 1%NaOH 溶液,再將所得沉淀加熱

先產生藍色沉淀,加熱后___________。

猜想 1 成立

2_______________,再將所得沉淀加熱

先產生藍色沉淀,加熱后___________。

猜想 2 不成立

(得到結論)在上述實驗中,要能觀察到藍色沉淀變成黑色,關鍵是________。

(拓展與思考)進一步查閱資料得知,上述綠色物質是溶解度比氫氧化銅更小的水膽礬[化學式為Cu4(OH)6SO4],該物質能與酸反應,形成藍色溶液。李同學想設計一個實驗,證明該綠色物質中含有硫酸根,于是將上述綠色物質用蒸餾水洗滌、烘干,再溶解在足量的溶液 A 中,向所得溶液中滴加溶液 B,若有白色沉淀生成,則表示原綠色物質中有硫酸根。試推測:溶液 A 中溶質的化學式是______,溶液 B 中溶質的化學式是___________。

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【題目】下圖是電解水實驗的裝置圖,下列說法錯誤的是 ( )

A. 在水中加入少量氫氧化鈉以增強導電性

B. 反應一段時間后,a、b玻璃管中產生的氣體體積比約為2∶1

C. 將燃著的木條分別放在兩個玻璃管尖嘴口,打開活塞,a管的氣體使燃著的木條燃得更旺,b管的氣體被點燃

D. 由電解水實驗得出結論:水是由氫、氧兩種元素組成的

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【題目】一定條件下,水在密閉容器里的冷卻過程中,溫度和時間的關系如下圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài),下列有關判斷正確的是(

A.水分子間的間隔:①>③B.水分子的運動速率:②>①

C.狀態(tài)③的水分子靜止不動D.②發(fā)生了化學變化

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