【題目】某化學興趣小組進行了下列探究實驗:
(1)將等質(zhì)量且表面積相同的鎂片和鋁片分別與等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)。
①請描述稀釋濃硫酸的操作方法_______。
②實驗前要打磨鋁片,原因是什么?_________
③若實驗過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖。b曲線代表的反應(yīng)的化學方程式為_____________;若充分反應(yīng)后有一種金屬剩余,則剩余的金屬一定是___________(填化學式)。
(2)現(xiàn)有一包固體粉末可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2 、NaOH中的一種或幾種,為了探究它的成分,進行了如下實驗:
①推斷粉末中一定含有的物質(zhì)有_________________________。
②為了確定可能還有的物質(zhì),請設(shè)計實驗證明(簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) __________。
(3)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共16 g,充分加熱后得到11.2 g固體物質(zhì)。
①二氧化錳在反應(yīng)中起到的作用是_______________________。
②請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量______。
【答案】將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌 鋁在空氣中易被氧化生成致密的氧化膜 Al Na2CO3、BaCl2 取無色溶液滴加過量BaCl2(或CaCl2)溶液,靜置,在上層清液中滴加無色酚酞溶液,若溶液變紅,則含有NaOH,否則不含 催化作用 12.25g
【解析】
(1)①稀釋濃硫酸:將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使熱量盡快的散發(fā)出去;
②鋁的化學性質(zhì)比較活潑,在常溫下,鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng),在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,故實驗前,應(yīng)打磨鋁片,除去氧化鋁薄膜,防止其影響實驗的進行,故填:鋁在空氣中易被氧化生成致密的氧化膜;
③在金屬活動性順序里,鎂位于鋁之前,故鎂比鋁活潑,鎂的反應(yīng)速率快,鎂與稀硫酸反應(yīng):,鋁與稀硫酸反應(yīng):,鎂、鋁的質(zhì)量相同,最后鋁生成氫氣的質(zhì)量大,故b曲線代表的反應(yīng)為鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,該反應(yīng)的化學方程式為:;
在金屬活動性順序里,鎂位于鋁之前,故鎂先與稀硫酸反應(yīng),待鎂完全反應(yīng)后,鋁再與稀硫酸反應(yīng),故若充分反應(yīng)后有一種金屬剩余,則剩余的金屬一定是:Al;
(2)將固體樣品加水、過濾,得到白色固體和無色溶液,硫酸銅溶液顯藍色,故白色固體中不含硫酸銅,有白色固體生成,說明含碳酸鈉和氯化鋇,因為氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,向無色溶液中加無色酚酞試液,溶液變紅,說明溶液顯堿性,如果碳酸鈉過量,碳酸鈉顯堿性,也能使無色酚酞變紅,故不一定含氫氧化鈉。
①由分析可知,粉末中一定含有的物質(zhì)是:氯化鋇、碳酸鈉;
②為了確定是否含氫氧化鈉,應(yīng)先除去溶液中的碳酸鈉,且不能引入氫氧根離子,可用氯化鈣或氯化鋇,然后用無色酚酞驗證,故可取無色溶液滴加過量BaCl2(或CaCl2)溶液,靜置,在上層清液中滴加無色酚酞溶液,若溶液變紅,則含有NaOH,否則不含;
(3)①在該反應(yīng)中,二氧化錳是催化劑,起到催化作用;
②解:設(shè)原固體中氯酸鉀的質(zhì)量為x
x=12.25g
答:原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。
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【題目】根據(jù)以下題圖回答有關(guān)問題:
(1)儀器a的名稱是_____________。
(2)實驗室用KMnO4制備O2的發(fā)生裝置應(yīng)選用的裝置儀器是____________(填序號,下同),反應(yīng)的化學方程式是_____________。若用裝置J收集氧氣,當氣體收集完畢時,應(yīng)先___________,后____________。
(3)制備氫氣能使反應(yīng)隨時發(fā)生或停止應(yīng)選用的裝置是____________,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________,收集裝置應(yīng)選_____________。
(4)實驗室制備Cl2的原理是:,制備Cl2應(yīng)選用的裝置是(夾持裝置略去)___________,Cl2能溶于水,密度比空氣大,收集Cl2應(yīng)選用的裝置是____________。
(5)若用如圖裝置收集Cl2,氣體應(yīng)從___________口進入。
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【題目】下列方案,不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
A.證明氨分子在不斷運動 | B.證明鐵的金屬活動性比銅強 | C.驗證質(zhì)量守恒定律 | D.證明黃銅的硬度比純銅大 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是
A.10℃時,用等質(zhì)量的甲、乙,所配得飽和溶液的質(zhì)量甲<乙
B.20℃時,甲、乙的飽和溶液升溫到30℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙
C.30℃時,將60g甲的飽和溶液稀釋成5%的溶液,需加水140g
D.30℃時,將甲、乙的飽和溶液降溫到20℃,析出晶體的質(zhì)量甲>乙
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【題目】如圖所示,向燒杯內(nèi)加入水,白磷發(fā)生燃燒。生石灰在該實驗中的作用是__________________。判斷出空氣中氧氣含量所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是__________________。
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【題目】分類、類比是學習化學常用的方法。
(1)初中化學有許多實驗,若按照實驗主要目的可將實驗分為:探究物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的條件,探究物質(zhì)的性質(zhì),探究物質(zhì)的含量等。據(jù)此應(yīng)將下列實驗中的D與①__________(選填“A”、“B”或“C”)歸為一類,依據(jù)是②____。
A | B | C | D |
(2)有些化學反應(yīng)有元素化合價的改變,在反應(yīng) 中,化合價升高和降低的元素分別是①_____(填元素符號)。請寫出一個初中范圍內(nèi),只有一種元素化合價改變的化學方程式:②________。
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【題目】為測定菱鐵礦石中碳酸亞鐵FeCO3的含量(假設(shè)其中雜質(zhì)的成分不溶于水,也不參加反應(yīng)),某化學小組進行如下的實驗,請回答下列問題:
(1)用36.5%的濃鹽酸配制100 g 14.6%的稀鹽酸加入水的質(zhì)量是 _________;
(2)寫出菱鐵礦石中加鹽酸的化學反應(yīng)方程式 ________________________;
(3)列出該菱鐵礦石中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式 _____________;
(4)該菱鐵礦石中碳酸亞鐵的含量是 ___________________ ;
(5)最終燒杯中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%,則過濾后需蒸發(fā)水的質(zhì)量是 ______________。
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【題目】在一定條件下,將一定質(zhì)量的A與48g B按如圖所示充分反應(yīng),當B反應(yīng)完全時,生成44gC和36gD,則下列說法錯誤的是( 。
A. 圖中所示四種物質(zhì)均含氧元素
B. 生成C與D的化學計量數(shù)之比為1:1
C. 該反應(yīng)前后原子數(shù)目不變
D. 物質(zhì)A中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為37.5%
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【題目】下表提供的四組物質(zhì)中 ,符合圖示相連的兩種物質(zhì)間在一定條件 下可以發(fā)生化學反應(yīng)的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | CO | O2 | H2SO4 | Fe2O3 |
B | Zn | HCl | CuSO4 | NaOH |
C | NaOH | SO3 | KOH | CuSO4 |
D | NaCO3 | Ca(OH)2 | HCl | BaCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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