Question

【題目】一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是 。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是 ；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止 ，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng) ，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗(yàn)證：

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無(wú)白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，		猜想Ⅲ成立

Answer 1

【答案】（1）過(guò)濾 （2）滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止 局部過(guò)熱造成固體(或溶液)飛濺 停止加熱(或熄滅酒精燈)

（3）

驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
	有氣泡放出，燒杯底變渾濁(合理即可)
滴入稀硝酸(或稀鹽酸)		猜想Ⅱ不成立
滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液	有白色沉淀

【解析】

試題（1）由于步驟①和②都是將固液體進(jìn)行分離的，故操作名稱為過(guò)濾；

（2）由于濾液②中含有過(guò)量的碳酸鈉，故加入鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛好無(wú)氣泡放出時(shí)，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，可防止局部過(guò)熱，造成固體（或溶液）飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱使水份蒸干。

（3）猜想Ⅰ:由于碳酸鈣、碳酸鎂都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以看到的現(xiàn)象應(yīng)是有氣泡放出，石灰水變渾濁；

猜想Ⅱ：由于猜想的是BaCO3，結(jié)合看到的現(xiàn)象“有氣泡放出”，說(shuō)明往固體中滴入了稀硝酸（或稀鹽酸），因?yàn)樘妓猁}能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；由于再加入硫酸鈉后，不產(chǎn)生白色沉淀，故說(shuō)明溶液中沒(méi)有鋇離子，則猜想Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ：由于結(jié)論是“猜想成立”，即最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4，故要證明硫酸根離子的存在，可加入可溶性的鋇鹽或鋇堿，則會(huì)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，從而說(shuō)明NaCl晶體中還含有Na2SO4。