Question

【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖 1 總結(jié)了NaOH 的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。

（1）寫出反應(yīng)②中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)無現(xiàn)象，小明為了驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生，在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液后通入二氧化碳，證明反應(yīng)發(fā)生。他的設(shè)計(jì)是否合理？為什么___。小芳認(rèn)為向反應(yīng)后的溶液中加入________就能判斷反應(yīng)發(fā)生了。通過小芳的幫助小明得到了正確的結(jié)論。

（2）小明利用溫度計(jì)測(cè)出溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀硫酸的質(zhì)量而變化的曲線來說明反應(yīng)③的發(fā)生（如圖 2），用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_________________________；從該圖中可以看出，反應(yīng)后 B處的溶液 pH____7（填（用“<”“=”或“>”），C 點(diǎn)溶液中的微粒有____________。

（3）如果證明反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_____________。

A BaCl2 B HCl C CuSO4 D MgCl2 E CaCO3

Answer 1

【答案】 設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)樘妓徕c呈堿性，氫氧化鈉和碳酸鈉都能使無色酚酞試液變紅，無法驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生 足量稀鹽酸（合理均可） = 鈉離子、硫酸根離子，氫離子，水分子 CD

【解析】

（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)樘妓徕c呈堿性，氫氧化鈉和碳酸鈉都能使無色酚酞試液變紅，無法驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生；向反應(yīng)后的溶液中加入足量稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，就能判斷反應(yīng)發(fā)生了；

（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

由圖可知，B處溫度最高，說明恰好完全反應(yīng)，這時(shí)，pH=7；

C點(diǎn)稀硫酸過量，溶液中的微粒有：鈉離子、硫酸根離子，氫離子，水分子；

（3）A、氯化鋇與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合題意；

B、鹽酸不屬于鹽，不符合題意；

C、硫酸銅屬于鹽，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合題意；

D、氯化鎂屬于鹽，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，符合題意。

E、碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合題意。故選CD。