【題目】同學們通過學習知道銅與鹽酸、稀硫酸不能發(fā)生反應,但卻發(fā)現(xiàn)化學老師用銅與濃硝酸制備出了NO2氣體去做物理實驗。同學們對此很感興趣,在實驗室對銅與硝酸的反應進行了探究。
實驗I | 實驗II | ||
實驗裝置 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
銅片逐漸消失, 有無色氣泡產生,試管中上部有紅棕色氣體出現(xiàn);溶液由無色變?yōu)樗{色 | 銅片逐漸消失, 產生紅棕色氣體,溶液由無色變?yōu)榫G色 |
(探究一)實驗I中產生的無色氣體是什么?
(查閱資料)
(1)硝酸(HNO3)與Cu反應生成硝酸銅和含氮元素的化合物;硝酸銅溶液呈藍色
(2)含氮元素的某些氣態(tài)物質的物理性質
NH3 | NO | NO2 | |
顏色 | 無色 | 無色 | 紅棕色 |
氣味 | 刺激性 | 刺激性 | |
溶解性 | 極易溶于水 | 難溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
(3)NO2與水反應生成無色的硝酸和NO氣體
(猜想與假設)無色氣體可能是:①NH3 ②NO
(進行實驗)同學們利用下圖裝置對產生的無色氣體進行檢驗。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1. 打開彈簧夾,通入N2,一段時間后,關閉彈簧夾 | B、C中導管口有無色氣泡冒出 |
2. 將C中導管伸入集氣瓶中,打開分液漏斗的活塞,滴入一定量稀硝酸,關閉活塞 | A中有無色氣泡產生 B中導管口有無色氣泡冒出 C中集氣瓶內收集到無色氣體 |
3. 從水槽中取出集氣瓶,敞口置于空氣中 | 無色氣體變?yōu)榧t棕色 |
4. 取少量B中液體于試管中,滴加無色酚酞溶液 | 試管中溶液顏色無明顯變化 |
(解釋與結論)
(1)操作1中,通入N2的目的是_____。
(2)同學們認為猜想①不正確,理由是_____。
(3)無色氣體具有的化學性質是_____。
(探究二)為什么實驗II中的溶液呈綠色而不是藍色?
(猜想與假設)①溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高②硝酸銅溶液中溶解了生成的氣體
(設計實驗)同學們設計了以下4個實驗方案。
方案1 | 配制飽和硝酸銅溶液并稀釋至不同的濃度,觀察溶液顏色變化 |
方案2 | 加水稀釋實驗II所得的綠色溶液,觀察溶液顏色變化 |
方案3 | 取實驗II所得的綠色溶液,加熱,觀察溶液顏色變化 |
方案4 | 配制飽和硝酸銅溶液,…… |
(反思與評價)
(1)“方案1”和“方案3”中,能驗證猜想②的是_____。
(2)“方案2”不能驗證猜想①的原因是_____。
(3)“方案4”也可驗證猜想②,該方案是:配制飽和硝酸銅溶液,_____。
(4)通過實驗I、II與已有知識的對比,可得出的結論是_____(答一條即可)。
【答案】排出裝置中的空氣,防止干擾 B中液體加酚酞溶液不變色,說明不是氨氣 能與氧氣反應 方案3 方案2中加水既改變了硝酸銅溶液的質量分數(shù),又能與NO2反應,不能驗證猜想① 通入NO2氣體,觀察溶液顏色的變化 硝酸濃度不同,產物不同
【解析】
探究一 解釋與結論:
(1)操作1中,通入N2的目的是趕走裝置中的空氣,防止干擾。故填:排出裝置中的空氣,防止干擾。
(2)同學們認為猜想①氨氣不正確,理由是氨氣遇到水會反應生成氨水,氨水呈堿性,遇到酚酞會是無色酚酞變紅,而B中液體加酚酞溶液不變色,說明不是氨氣。故填:B中液體加酚酞溶液不變色,說明不是氨氣。
(3)從水槽中取出集氣瓶,敞口置于空氣中,無色氣體變?yōu)榧t棕色,說明無色氣體能與氧氣反應。故填:能與氧氣反應。
探究二 反思與評價:
(1)“方案1”變量是不同的濃度硝酸銅溶液,可驗證猜想探究一,“方案3” 取實驗II所得的綠色溶液,加熱,加熱前后顏色對比,能驗證猜想②。故填:方案3。
(2)根據(jù)資料可知,二氧化氮能與水反應,而“方案2”中加水既改變了硝酸銅的質量分數(shù),又能與二氧化氮反應,不能驗證猜想①。故填:方案2中加水既改變了硝酸銅溶液的質量分數(shù),又能與NO2反應,不能驗證猜想①。
(3)猜想②硝酸銅溶液中溶解了生成的氣體,“方案4”要驗證猜想②,必須控制有無NO2氣體做對比,所以該方案是:配制飽和硝酸銅溶液,通入NO2氣體,觀察溶液顏色的變化。故填:配制飽和硝酸銅溶液,通入NO2氣體,觀察溶液顏色的變化。
(4)通過實驗I、II與已有知識的對比,銅分別與稀硝酸和濃硝酸反應時產生的物質不同,可得出的結論是:硝酸濃度不同,產物不同。故填:硝酸濃度不同,產物不同。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時,對鋁和鋁的化合物的性質進行了探究。
[性質探究]
I.金屬的活動性
甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中,____,說明鋁的金屬活動性排在鎂的________。
II.金屬與酸的反應
(1)乙同學利用數(shù)字傳感器測得鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖1所示,單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。圖中從0到a這段時間無明顯變化的原因是________。
(2)將鋁片與濃度相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應,結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后,猜想可能是鹽酸中的氯離子對反應有促進作用。為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應有促進作用”的猜想,大家一起設計了如圖2所示的實驗。如果該實驗能證明猜想,加入的B溶液是Na2SO4溶液,依據(jù)控制變量的原則,A溶液是_____溶液。
(3)你認為還有可能是___________因素造成的。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鐵(Fe)是應用廣泛的活潑金屬,能與酸反應、在潮濕的空氣中容易生銹。
(1)寫出鐵和稀硫酸反應的化學方程式:_______________。
(2)鐵在潮濕的空氣中生銹需經過一系列反應, 完成第一步反應:_________
(3)氫碘酸( HI )是類似于鹽酸的一種強酸, 已知: 。完成配比為1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的總化學反應方程式:_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明模擬旅游時汽車穿越山洞的情境,設計了一個游戲。游戲規(guī)則:當汽車上的物質與山洞中的物質能發(fā)生反應時,汽車才能載著原物質進入下一個山洞。山洞中可供選擇的物質有:稀硫酸、碳酸鈉、氧化鐵、氫氧化鈉、鎂、二氧化碳。
(1)若汽車上的物質是鹽酸。
①山洞1中的物質是單質,該物質的化學式是_____。
②山洞2中的物質與鹽酸反應后,溶液呈黃色,反應的化學方程式為_____。
③山洞3中的物質可以與鹽酸發(fā)生復分解反應,產生無色氣體。該反應的化學方程式為_____
(2)若汽車上的物質是氫氧化鈣。山洞1中的物質為氧化物,則山洞2、3中的物質是____,山洞1中反應的化學方程式為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學小組同學利用下圖裝置分別完成2個實驗。
序號 | 甲 | 乙 | 分液漏斗 |
1 | 大理石 | 澄清石灰水 | 稀鹽酸 |
2 | 二氧化錳 | 80℃熱水及一小塊白磷 | 過氧化氫溶液 |
(1)實驗1:打開b和a,將分液漏斗中過量的鹽酸注入,關閉a,此時乙中反應的化學方程式是_____,一段時間后,關閉b,觀察到乙中液體變澄清,產生此現(xiàn)象的原因是_____。
(2)實驗2:觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是_____;打開b和a,當分液漏斗中的過氧化氫溶液全部注入后,關閉a,觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是_____。關閉b,一段時間后,白磷的現(xiàn)象及原因是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鈦(Ti)具有硬度大,密度小,熔點高,抗腐蝕性好等優(yōu)良性能,被譽為“未來金屬”,F(xiàn)有5種含鈦元素的物質:Ti、TiO2、Ti2O3、TiCl4、K2TiO3;卮鹣铝袉栴}:
(1)TiCl4讀作_____________。
(2)從物質分類的角度看,K2TiO3屬于_______ 。(填選項)
A 氧化物 B 酸 C 堿 D 鹽
(3)Ti2O3在加熱條件下可溶于硫酸,生成Ti2(SO4)3 ,反應的化學方程式為______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)給出的KNO3和NaCl兩種物質的溶解度表及溶解度曲線,回答問題。
溫度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.7 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(1)在60℃時,NaCl的溶解度為_____g。
(2)30℃時,硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液各100g,分別蒸發(fā)掉10g水,恢復至30℃時,_____飽和溶液析出的晶體多。
(3)要將KNO3從其飽和溶液中全部結晶出來,應該采用的方法是_____(填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發(fā)溶劑”)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】利用鈦精礦(主要成分為TiO2)制備金屬鈦(Ti)的主要工藝流程如下:
(1)TiO2中鈦元素的化合價是______。
(2)反應釜中攪拌的目的是______。
(3)推測反應釜廢氣中含CO,從元素守恒角度說明理由:______。
(4)合成器中發(fā)生反應的化學方程式是______。
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