將6．8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50．0 g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56．6 g。試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0．1%）。

（1）0．2g；（2）95．6%

解析試題分析：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6．8g+50．0g－56．6g=0．2g（1分）
（2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65                   2
x                   0．2g
65/x= 2/0．2g
解得x=6．5g
鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 6．5g/6．8g× 100%=95．6%
答：生成的氫氣的質(zhì)量為0．2g；鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95．6%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

t℃時(shí)，24g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。求所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（答案保留0.1%，寫(xiě)出解題過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液。
①計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為      g，水的體積為      mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②稱(chēng)量：調(diào)節(jié)托盤(pán)天平平衡，然后               （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱(chēng)量氫氧化鈉的原因是                     ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。

①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為         時(shí)，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。
②當(dāng)加入15 g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為          （寫(xiě)化學(xué)式）。
③試計(jì)算上述完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）                 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱(chēng)其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱(chēng)量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱(chēng)量，總質(zhì)量為43.9 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           。
（2）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（3）若鐵釘?shù)蔫F銹（主要成分為氧化鐵）未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是                   （選 “偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），原因是                                                。反應(yīng)方程式為                                                

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

28g石灰石樣品與210．8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計(jì)）計(jì)算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為　_________　g．
（2）此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將12．5克石灰石粉末(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng))與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中生成氣體 4．4克；試求：
（1）石灰石的純度。
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．（有關(guān)反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

求：（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1．54
3．08
4．4
m
 
（1）上表中m的數(shù)值是__________________；
（2）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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