Question

某課外活動小組為測定當?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中，進行實驗，結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1．54	3．08	4．4	m

 
（1）上表中m的數(shù)值是__________________；
（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（3）第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）4．4克 （2）70% （3）20%

解析試題分析：對比表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、實驗2中的鹽酸沒有完全反應(yīng)，但其中的碳酸鈣反應(yīng)完全，實驗3和實驗4中的鹽酸反應(yīng)完全而其中的碳酸鈣沒有反應(yīng)完全，所以第4次實驗中的m仍然是4．4g；設(shè)5g石灰石樣中所含碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    1．54g

x=3．5g
石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=3．5g/5g×100%=70%；設(shè)第三次反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為z，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111        44
z           y         4．4g

y=11．1g
100/z = 44/4．4g   z=10g
第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%。
考點：含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計算，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。