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【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究,請你參與實驗。

(探究活動1)證明酸和堿發(fā)生了反應。

稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象,小麗同學首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2~3滴酚酞試液,接著向試管中逐滴加入稀鹽酸,當觀察到_________________________的現(xiàn)象時,證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生化學反應。反應的化學方程式是____________________________。

(探究活動2):證明酸堿反應有水生成

(設計實驗)小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行下圖所示的三個實驗。

(小資料)a變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色; b醋酸是一種酸,常溫下為無色液體。

1)實驗、的實驗目的是___________________________;

2)加入試劑后,要迅速塞緊橡膠塞的原因是__________________________________;

3)能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是_____________________________________。

(探究活動3)探究酸和堿反應過程中溶液pH、溫度的變化

研究性小組的同學在老師指導下,取一定量的稀鹽酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如下圖。

1)由圖1分析,酸和堿發(fā)生反應的依據是_________________,當滴入NaOH溶液體積約______mL時,溶液的pH7。

2)由圖2分析,酸和堿的反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(探究活動4)酸堿中和反應的微觀實質

研究性小組的同學查閱資料,以NaOHHCl、KOHHCl為例,通過右圖說明酸堿反應的微觀過程。請你分析下圖,酸堿中和反應的實質是____。

【答案】溶液由紅色變成無色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水,不能使變色硅膠變色 防止空氣中的水分進入試管干擾試驗 試管③中的變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色,試管①②中的變色硅膠不變色 溶液的pH逐漸增大 18 放熱 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

【解析】

[探究活動1]稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象,小麗同學按圖1進行實驗,由于酚酞遇堿變紅,堿消失就成無色,所以證明鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應借助的是燒杯中的液體酞由紅色變成無色,反應為鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,對應的化學方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O;

[探究活動2] 1)實驗①、②的實驗是證明無水醋酸和氫氧化鈉均不含水,不能使變色硅膠變色,后續(xù)實驗硅膠變紅才能說明是生成了水,所以目的是 證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水,不能使變色硅膠變色;

2)加入試劑后,因為需要證明生成了水,所以要避免空氣中的水分的干擾,所以要迅速塞緊橡膠塞;

3)能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是 試管③中的變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色,試管①②中的變色硅膠不變色;

[探究活動3] 1)由圖1分析,酸和堿發(fā)生反應的依據是:溶液的pH逐漸增大;當滴入NaOH溶液體積約18mL時,溶液的pH值等于7;

2)由圖2分析,酸和堿反應會放出熱量;

[探究活動4] 從微粒的角度分析,此反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】如圖是氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線。

(1)氯化鉀溶液中的溶劑是_________ 。

(2)硝酸鉀飽和溶液中混有少量氯化鉀,提純硝酸鉀應采用的方法是 _______。

(3)要使氯化鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,除加水之外的方法?__________。

(4)tC時硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數是_________ 。

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【題目】(12分)氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑。

【閱讀資料

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。

鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。

氫化鈣要密封保存,遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。

【氫化鈣的制備

氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖10所示(固定裝置省略)。

圖10

回答下列問題:

(1)裝置A中制取氫氣的化學方程式為 。

(2)裝置B的作用是 。

(3)裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為 。

(4)若不改變溫度,整套裝置氣密性的檢查方法是 。

【產品的定量測定

通過上述方法制得的氫化鈣樣品中;煊形赐耆磻拟}(其余可能的雜質忽略不計)。樣品純度的測定步驟如下:

檢查裝置氣密性,裝入藥品,按圖11(固定裝置省略)所示連接儀器。

調整水準管高度,使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數據為10.0 mL。

將Y形管慢慢傾斜,直到A端的水全部與B端的樣品混合。

反應結束,冷卻至室溫,再次讀取液面所在刻度數據為110.0 mL。

回答下列問題:

(5)如何判斷樣品與水完全反應: 。

(6)反應生成氫氣的體積為 mL。

(7)已知該實驗條件下,氫氣的密度為0.09 mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為 。(結果精確到0.1%)

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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖,下列說法中錯誤的是(

A. t1℃時,50g甲的飽和溶液中溶解了10g

B. t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t3℃(溶劑的量不變),兩種溶液中溶質的質量分數相等

C. t3℃時,將等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃,溶液中溶質質量的關系是:甲<乙

D. 要除去甲的飽和溶液中混有的少量乙,可采用蒸發(fā)結晶的方法

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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中正確的是(

A. t1時,甲和乙的溶解度均為30

B. t1時,甲和乙的飽和溶液中溶質的質量相等

C. t2時,在100g水中放入60g甲,其溶質的質量分數為37.5%

D. t2時,分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時降溫,甲先達到飽和

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【題目】向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉,充分反應后過濾、洗滌、干燥,稱得固體14g。向固體中加入稀鹽酸,無氣泡產生。則下列分析正確的是( 。

A. 濾液中一定不含有硝酸銀

B. 濾液中一定含有硝酸銅

C. 濾出的固體中一定沒有鐵

D. 濾出的固體中含有銅6.4g

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【題目】用如圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水,下面分析正確的是( 。

A. 凈水器能殺菌消毒

B. 凈化后的水屬于純凈物

C. 小卵石和石英砂的作用都是過濾

D. 凈水器能將硬水變?yōu)檐浰?/span>

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【題目】20 ℃時,有質量分數為5%的食鹽溶液A和質量分數為26.47%的食鹽溶液B,下列有關A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是(   )

A. m g溶液B中加入x g食鹽,振蕩后,溶液的質量不變,則食鹽在20 ℃時的溶解度為36

B. 等質量的A、B中,溶劑質量:BA

C. m g溶液B中的溶質質量為 g

D. m g溶液A中加入x g食鹽,振蕩后,溶液的質量>m g

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【題目】圖中A-J是初中化學常見的化合物。AB物質類別相同,只有C、F、G、H、I由兩種元素組成,B、C中含有一種相同的元素,C可用作干燥劑,J是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,EJ分別與足量I反應的生成物相同。圖中“—”表示兩的物質間能發(fā)生化學反應;”表示物質間存在轉化關系;部分反應物、生成物或反應條件已略去。

(1)寫出化學式:J______,B_______。

(2)寫出E→F反應的化學方程式_______。

(3)寫出CD反應的化學方程式_______。

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