Question

16．碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打．某工業(yè)純堿中含有一定質(zhì)量的雜質(zhì)氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定了該純堿的純度．稱(chēng)取20g純堿樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為113.4g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
（3）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，是20g+100g-113.4g=6.6g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                          44
x               y                          6.6g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{6.6g}$，$\frac{73}{44}=\frac{y}{6.6g}$
x=15.9g，y=10.95g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{15.9g}{20g}$×100%=79.5%；
（3）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10.95g}{100g}×100%$=10.95%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是6.6g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%；
（3）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類(lèi)題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識(shí)等．