8．已知A、B、C是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：若A、B、C均含有同一種金屬元素，A為紅色的金屬單質(zhì)，B是A的氧化物，C為藍(lán)色液體，則：（填化學(xué)式）A為Cu，寫出一個符合C→A轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．此方程的反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)．

分析 加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：A為紅色的金屬單質(zhì)，則A是銅，銅的化學(xué)式是Cu；
硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，能夠?qū)崿F(xiàn)C→A轉(zhuǎn)化；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
故填：Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

18．工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體（C2H2）時產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細(xì)CaCO3．
電石制乙炔氣體（C2H2）時產(chǎn)生灰漿和殘渣的過程如下：電石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘渣
其中電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑   
殘渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制備KClO3的流程如圖1所示：

（1）向灰漿濁液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反應(yīng)中Ca（ClO3）2與CaCl2的化學(xué)計量數(shù)分別為1和5．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（2）有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如表：
物質(zhì)Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO3）2（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO3晶體．你認(rèn)為能得到KClO3 晶體的原因是相同溫度下，氯酸鉀的溶解度�。�
（3）洗滌時，可以選用下列BC作洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液       B．冰水       C．飽和KClO3溶液
Ⅱ．制備超細(xì)CaCO3的流程如圖2所示（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

（4）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是NH4Cl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．按如圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒．請回答下列問題：
（1）燃燒時現(xiàn)象紅磷繼續(xù)燃燒，發(fā)出黃光，產(chǎn)生白煙
（2）冷卻打開止水夾后燒杯里的水倒吸到集氣瓶內(nèi)（或燒杯的水面下降），集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$
（3）紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)剩下的氣體主要是氮氣，該氣體不支持
（填“支持”或“不支持”）燃燒．
（4）實驗后發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于$\frac{1}{5}$，請你幫助這位同學(xué)找出可能造成這樣
結(jié)果的原因：紅磷的量不足．（寫一種）
（5）該反應(yīng)的符號表達(dá)式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（6）如將紅磷換成鎂粉，該實驗?zāi)芊癯晒�？原因否，因為鎂也能與空氣中的氮氣反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打．某工業(yè)純堿中含有一定質(zhì)量的雜質(zhì)氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們通過如下實驗測定了該純堿的純度．稱取20g純堿樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為113.4g．請計算：
（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
（3）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察到木條復(fù)燃，且在甲中燃燒比乙中燃燒更旺．上述實驗說明氧氣具有的性質(zhì)是：
（1）氧氣能支持燃燒．
（2）氧氣的密度比空氣的大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．新買的鋁壺、鋁鍋用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說時水中溶有（　　）
A．含鉀的化合物B．含鈉的化合物C．含鈣的化合物D．含鐵的化合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

20．黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造，現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如圖所示．

【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2（OH）2CO3，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng)．
（1）寫出溶液A與過量鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
（2）固體D為Zn 和Cu；
（3）最終得到的硫酸鋅中鋅元素的質(zhì)量＞（填“＞”、“=”或“＜”）彈殼中鋅元素的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

17．實驗室可利用堿式碳酸銅（化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3）制備氧化銅，并進(jìn)行碳粉還原氧化銅的實驗．
①制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖1所示（省略夾持儀器）：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣．步驟二：關(guān)閉活塞，連上C和D，開始加熱．
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質(zhì)量變化如下表，在t3時停止加熱．
加熱時間（min）0t1t2t3
B中固體質(zhì)量（g）6.665.204.804.80
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+H2O+□CO2↑請在□中填入配平后的化學(xué)計量數(shù)，依次為1、2、1、1．
C中試劑是無水硫酸銅．A的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止對產(chǎn)物檢驗造成干擾．選擇t3時停止加熱的理由是固體質(zhì)量不再減少，證明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解．
②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖2所示：實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；反應(yīng)完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導(dǎo)致的后果是F中的液體通過導(dǎo)管流入E中，造成試管炸裂．
③分析：若①中省略步驟三，對②中反應(yīng)產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖為某品牌牛奶的部分標(biāo)簽，請據(jù)此回答下列問題[第（2）-（3）題用標(biāo)簽中的序號填寫]：
（1）人體需要多種營養(yǎng)物質(zhì)，除標(biāo)簽中所標(biāo)注的，還缺少的一類營養(yǎng)物質(zhì)是維生素；
（2）能與碘水作用呈藍(lán)色的淀粉屬于④；
（3）灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛臭味的是③．

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