【題目】鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容.

(1)如圖1是鈉元素在周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖.
下列是某同學(xué)從如圖1獲得的信息,錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào)).
a.鈉屬于金屬元素
b.鈉的相對原子質(zhì)量為22.99g
c.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
d. 表示原子核帶11個(gè)單位正電荷
(2)鈉可以在水發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O═2NaOH+X↑,則X的化學(xué)式為
(3)配制一瓶如圖2所示的溶液,請問:①需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為g,需加入水的體積為mL;②若用6%的氯化鈉溶液加水稀釋而成,則需6%氯化鈉溶液的質(zhì)量g.
(4)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;用化學(xué)方法鑒別碳酸氫鈉和氯化鈉兩種白色固體的方法是(包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論).

【答案】
(1)bc
(2)O2
(3)4.5,495.5,75
(4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,取少量樣品,加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生的則是碳酸氫鈉,無明顯變化的則是氯化鈉
【解析】解:(1)a.鈉屬于金屬元素,故說法正確;

b.最下面的數(shù)值是相對原子質(zhì)量,因此鈉元素的相對原子質(zhì)量是22.99,故說法錯(cuò)誤;

c.鈉原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè),在反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子,故錯(cuò)誤;

d.原子核帶11個(gè)單位的正電荷,故正確;

故選bc;(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+X↑,反應(yīng)物中Na、H、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、6,反應(yīng)后的生成物Na、H、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、4,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則X中含有2個(gè)O原子,則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2;故填:O2;(3)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=500mL×1.0g/mL×0.9%=4.5g;需水:500mL×1.0g/mL﹣4.5g=495.5g,即495.5mL水;故填:4.5;495.5;

設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x,則x×6%=4.5g

x=75g

故填:75;(4)碳酸氫鈉分解可以得到碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O.故填:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,氯化鈉與鹽酸不反應(yīng),所以可以用稀鹽酸來鑒別;故填:取少量樣品,加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生的則是碳酸氫鈉,無明顯變化的則是氯化鈉.

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏;注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能得出正確答案.

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B.它們都可用向上排空氣法收集

C.空氣中O2過多無害,CO2過多會(huì)形成酸雨

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(1)你認(rèn)為乙同學(xué)提出異議的理由是_____________?

(2)針對乙同學(xué)提出的異議,小欣同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱,小欣設(shè)計(jì)如下部分實(shí)驗(yàn)方案,請你補(bǔ)充完成。

___________ ________________ _______________

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⑵高溫下碳與氧化銅反應(yīng)____________________________________

⑶實(shí)驗(yàn)室用一種物質(zhì)制氧氣__________________________________________反應(yīng);

(4)有水生成的分解反應(yīng)_____________________;__________________________。(兩個(gè))

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