Question

【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。

(1)某探究小組將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通過(guò)溫度傳感器測(cè)得溶液溫度變化曲線如下圖所示。分析圖像下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________________。

A 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B 當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉6mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為H2SO4 .

C 當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉10mL后，滴加紫色石蕊溶液顯紫色

D 若改用同濃度的氫氧化鈣溶液，滴入10mL時(shí)pH值大于7

(2)探究小組的同學(xué)在食鹽水中(含有雜質(zhì)CaCl2 和MgSO4)，依次加入過(guò)量Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液后過(guò)濾，在此過(guò)程中產(chǎn)生沉淀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共________個(gè)，經(jīng)過(guò)除雜后所得濾液中的氯化鈉的質(zhì)量_____（填“增加”“減少”“不變”）。濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還有其他物質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，寫(xiě)出步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________。

(3)為探究某工業(yè)廢水的綜合利用，回收銅和硝酸鋅，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室完成了下列實(shí)驗(yàn)。

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①X為________，溶液乙與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

②操作I和操作II均用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作I中的作用是什么______?

(4)向盛有100g碳酸鈉溶液的燒杯中加入20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為多少_____?

Answer 1

【答案】B 3 增加 鋅（Zn） 取少量濾液于試管中，加入足量的CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，證明有Na2CO3;靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色，證明含有NaOH 引流 2.12g

【解析】

（1）A、測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意；

B、當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉6mL時(shí)，曲線中溫度沒(méi)有升到最高點(diǎn)，反應(yīng)正在進(jìn)行中，所以溶液中的溶質(zhì)有生成的硫酸鈉和沒(méi)有反應(yīng)的H2SO4 ，符合題意；

C、當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉10mL后，溫度曲線達(dá)到最高點(diǎn)，說(shuō)明反應(yīng)剛好完全反應(yīng)，溶液呈中性，滴加紫色石蕊溶液顯紫色，不符合題意；

D、由反應(yīng)方程式可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量比為；由反應(yīng)方程式可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈣與硫酸的質(zhì)量比為，對(duì)比可知，每98份質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)，需要80份質(zhì)量的氫氧化鈉，而只需要74份質(zhì)量的氫氧化鈣。所以把氫氧化鈉溶液改用同濃度的氫氧化鈣溶液進(jìn)行反應(yīng)，滴入10mL時(shí)，氫氧化鈣過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性，pH值大于7，不符合題意。故選B。

（2）產(chǎn)生沉淀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。所以在此過(guò)程中產(chǎn)生沉淀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共3個(gè)。

經(jīng)過(guò)除雜后所得濾液中的氯化鈉的質(zhì)量增加，因?yàn)槁然�鈣與碳酸鈉反應(yīng)中有氯化鈉生成。

濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還有生成的氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)證明：取少量濾液于試管中，加入足量的CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，證明有Na2CO3；靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色，證明含有NaOH。

（3）為了得到硝酸鋅，所以加入X為金屬鋅，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，得到固體物質(zhì)中有銅和過(guò)量的鋅，然后用適量的鹽酸溶解固體物質(zhì)，得到金屬銅和氯化鋅溶液，所以溶液乙是氯化鋅溶液，它與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式：。操作I是固液分離，是過(guò)濾操作，操作II是結(jié)晶，均用到玻璃棒，玻璃棒在過(guò)濾中的作用是引流液體。

(4)向盛有100g碳酸鈉溶液的燒杯中加入20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。解：設(shè)碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為X。

答：碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為2.12g。