Question

【題目】某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進行實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品是質(zhì)量/g	6.5	13	19.5	26
生成H2的質(zhì)量/g	0.16	0.32	0.40	m

(1)上表中m的數(shù)值是________；

(2)試計算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)____________(寫出計算過程)．

Answer 1

【答案】0.4080%

【解析】

取稀硫酸800g，平均分成4份進行實驗，每次實驗使用稀硫酸200g；根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g×3=0.48g，而實驗中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足；在選擇實驗數(shù)據(jù)進行計算時，要選擇鋅粒完全反應(yīng)的實驗，否則會因鋅粒未能完全反應(yīng)而計算結(jié)果偏小。

解：(1)根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g×3=0.48g，而實驗中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足，所以第四次實驗稀硫酸不足，m為0.40；(2)設(shè)第1次實驗中樣品中的鋅的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.16g

x=5.2g

樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)×100%=80%；

答：(1)上表中m的數(shù)值是0.40；(2)樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)80%。