Question

【題目】(9分) 一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？

【提出猜想】 王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液④硫酸銨溶液

【查閱資料】

①常溫下，相關物質的溶解度如下：

物質	MgSO4	Na2SO4	(NH4)2SO4	H2SO4
溶解度	35．1g	19．5g	75．4g	與水任意比互溶

②(NH4)2SO4的水溶液顯酸性

【實驗探究】（1）小明對王老師的提示進行了評價 ，原因是 。

（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標準比色卡對照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅對小明實驗操作②的結論評價是 ，理由是 ；

（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取該溶液少許于試管中，		猜想④成立，該反應的化學方程式為

Answer 1

【答案】 （1）無色溶液不可能是Na2SO4溶液 ，常溫下Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)不可能達到20%。

（2）①NaOH ，②不正確；(NH4)2SO4溶液也呈酸性

（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
向試管中加入少量的NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍	（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

【解析】

試題分析：根據(jù)題中提供的資料及溶解度可知【實驗探究】（1）小明對王老師的提示進行了評價無色溶液不可能是Na2SO4溶液 ，原因是常溫下Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)不可能達到20%。（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究根據(jù)實驗結論可知①是驗證硫酸鎂的存在，故①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀；小雅對小明實驗操作②的結論評價是不正確的結論，原因為(NH4)2SO4溶液也呈酸性；（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液的實驗步驟為向試管中加入少量的NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，現(xiàn)象為有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍，結論為（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。