在某溫度下，要配制50g40％的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀的質(zhì)量是_______g，如果該溶液恰好是飽和溶液，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是 _______．

答案：
解析：

20,  66.7g


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?閘北區(qū)一模）在實驗室配制100g質(zhì)最分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請分析有關(guān)問題：
①計算：碳酸鈉的質(zhì)量為
20
20
g，水為
80
80
g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是
100mL
100mL
（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是
加快溶解
加快溶解
．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性．為進一步研究其堿性的強弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步的實驗步驟（不必寫實驗涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
．
第三步：
同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH
同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH
．
第四步：根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強弱與溫度和濃度有關(guān)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

溫度/℃
溶解度/g		 20 30 40 50 60
物質(zhì)M 32.2 37.4 40.4 50.4 55.2
氯化鈉（NaCl） 35.7 35.8 36 36.3 36.6
（1）表格中“35.7”的含義是
20℃時，每100g水最多溶解氯化鈉固體35.7g（合理即可）
20℃時，每100g水最多溶解氯化鈉固體35.7g（合理即可）
．
（2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬的方法，這是因為NaCl的溶解度受溫度影響
小
小
（填“大”或“小”）．
（3）向100g水中不斷加入固體M或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤．

A．溶液①中溶質(zhì)M的質(zhì)量分數(shù)是
24.4%
24.4%
； （結(jié)果保留一位小數(shù)）
B．溶液①②③④⑤中為飽和溶液的是
①②⑤
①②⑤
；（填寫序號）
（4）如圖，燒杯中盛放著30℃的M的飽和溶液，試管中有適量水，向試管中加入一種固體，過一會兒燒杯底部有少量M的晶體析出，則試管中加入的固體可能是
ad
ad
（填字母序號）
a 冰塊 b 氯化鈉 c 氧化鈣 d硝酸銨 e 氫氧化鈉
（5）依據(jù)上表信息分析，若要在某一溫度下，分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的M和NaCl的飽和溶液，則該溫度所在的范圍是
20～30
20～30
℃．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
（1）上述兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
（2）30℃時，KNO3的溶解度是
45.8g
45.8g
．
（3）KNO3中含有少量NaCl時，可通過
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
的方法提純．
（4）若要在某一溫度下，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的KNO3和NaCl飽和溶液，則該溫度所在的范圍是
20-30℃
20-30℃
．
（5）右圖試管中盛放的是室溫下KNO3飽和溶液（底部有少量未溶的KNO3），若將下列物質(zhì)分別放入燒杯內(nèi)的水中，不斷攪拌，能使試管中固體溶解的是
AE
AE
（填字母序號）．
A．氫氧化鈉   B． 氯化鈉   C．硝酸銨   D．干冰     E．生石灰．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
（1）上述兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
（2）30℃時，KNO3的溶解度是
45.8g
45.8g
．
（3）KNO3中含有少量NaCl時，可通過
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
的方法提純．
（4）若要在某一溫度下，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的KNO3和NaCl飽和溶液，則該溫度所在的范圍是
20℃-30℃
20℃-30℃
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃0102030405060708090100
溶解度
/g		NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
（1）上述兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是______．
（2）30℃時，KNO3的溶解度是______．
（3）KNO3中含有少量NaCl時，可通過______的方法提純．
（4）若要在某一溫度下，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的KNO3和NaCl飽和溶液，則該溫度所在的范圍是______．
（5）右圖試管中盛放的是室溫下KNO3飽和溶液（底部有少量未溶的KNO3），若將下列物質(zhì)分別放入燒杯內(nèi)的水中，不斷攪拌，能使試管中固體溶解的是______（填字母序號）．
A．氫氧化鈉　 B． 氯化鈉　 C．硝酸銨　 D．干冰　　 E．生石灰．

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