溫度/℃
溶解度/g
20 30 40 50 60
物質(zhì)M 32.2 37.4 40.4 50.4 55.2
氯化鈉(NaCl) 35.7 35.8 36 36.3 36.6
(1)表格中“35.7”的含義是
20℃時,每100g水最多溶解氯化鈉固體35.7g(合理即可)
20℃時,每100g水最多溶解氯化鈉固體35.7g(合理即可)

(2)從海水中提取食鹽通常采取晾曬的方法,這是因為NaCl的溶解度受溫度影響
(填“大”或“小”).
(3)向100g水中不斷加入固體M或改變溫度,得到相應(yīng)的溶液①~⑤.

A.溶液①中溶質(zhì)M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
24.4%
24.4%
; (結(jié)果保留一位小數(shù))
B.溶液①②③④⑤中為飽和溶液的是
①②⑤
①②⑤
;(填寫序號)
(4)如圖,燒杯中盛放著30℃的M的飽和溶液,試管中有適量水,向試管中加入一種固體,過一會兒燒杯底部有少量M的晶體析出,則試管中加入的固體可能是
ad
ad
(填字母序號)
a 冰塊 b 氯化鈉 c 氧化鈣 d硝酸銨 e 氫氧化鈉
(5)依據(jù)上表信息分析,若要在某一溫度下,分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的M和NaCl的飽和溶液,則該溫度所在的范圍是
20~30
20~30
℃.
分析:(1)根據(jù)溶解度的含義回答;
(2)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度受溫度影響情況;
(3)根據(jù)20℃時M的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式分析解答;并根據(jù)飽和溶液的定義及M在不同溫度下的溶解度判斷溶液的狀態(tài);
(4)根據(jù)溶液為飽和溶液以及M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行解答;
(5)根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
100+溶解度
×100%,及圖表二者的溶解度分析解答.
解答:解:(1)由表可知:20℃時,氯化鈉的溶解度是35.7g,即20℃時,每100g水最多溶解氯化鈉固體35.7g;
(2)由圖表數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度受溫度影響;
(3)A、溶液①是在20℃時向100水中加入M32.2g,通過圖表可知20℃時M的溶解度是32.2g,說明此時形成的溶液恰好是飽和溶液,溶質(zhì)M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
32.2g
132.2g
×100%≈24.4%;
B、20℃時M的溶解度是32.2g,20℃時向100水中加入M32.2g恰好飽和,所以溶液①②均為飽和溶液;60℃時M的溶解度是55.2g,而加入溶質(zhì)的質(zhì)量是32.2g+8.2g=40.4g,所以③是不飽和溶液;再加入10g,溶質(zhì)為50.4g,故④依然不飽和,50℃時M的溶解度是50.4g,所以降溫至50℃時溶液恰好飽和;
(4)根據(jù)題意:燒杯中盛放著30℃的M的飽和溶液,試管中有適量水,向試管中加入一種固體,過一會兒燒杯底部有少量M的晶體析出,說明M的溶解度減。挥^察圖表可知:M的溶解度隨溫度的升高而增大,說明在試管中加入的物質(zhì)溶解吸熱,使溶液溫度降低,溶解度減;分析選項,試管中加入冰塊和硝酸銨可使溶液溫度降低,氯化鈉溶于水溶液溫度變化不大,氧化鈣和氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度升高,故選ad;
(5)依據(jù)上表信息,當(dāng)溫度在20℃~30℃這一范圍時,二者的溶解度可能相同,可在同一溫度下,配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的M和NaCl的飽和溶液;
故答案為:(1)20℃時,每100g水最多溶解氯化鈉固體35.7g(合理即可);
(2)。
(3)24.4%;①②⑤;
(4)ad;
(5)20~30.
點評:本題較為綜合的考查了學(xué)生對溶解度含義的理解應(yīng)用、根據(jù)圖表獲取信息,并據(jù)飽和溶液、不飽和溶液分析解答,及對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的掌握和解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下表為NH4Cl、NaCl在不同溫度下的溶解度,根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列問題:
溫度/℃
溶解度/g
物質(zhì)
0 10 20 30 40 50 60 70 80
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
(1)寫出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的溫度范圍(限相鄰兩個溫度)
 

(2)50℃時,50 g水中溶解
 
g氯化鈉即成為該溫度下氯化鈉的飽和溶液.此溫度時,向100 g水中加入90 g硝酸鉀,充分?jǐn)嚢韬,得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量為
 
g.
(3)60℃時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為
 

(4)已知在硝酸鉀中含有少量氯化鈉,若要從該混合物中分離出硝酸鉀,應(yīng)該采取的方法是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

18、氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時的溶解度如下表所示:
溫度/
溶解度/g
物質(zhì)

0

10

20

30

40
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1) 30℃時KNO3的溶解度為
45.8g

(2)若兩物質(zhì)的溶解度相等,此時所對應(yīng)的溫度范圍在
20~30℃
之間;
(3)如圖中能表示KCl溶解度曲線的是
b

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?江西)氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時的溶解度如表所示:
溫度/℃
溶解度/g
物質(zhì)

0

10

20

30

40
KCl27.631.034.037.040.0
KNO313.320.931.645.863.9
(1)30℃時,硝酸鉀的溶解度為
45.8g
45.8g
;
(2)等質(zhì)量這兩種物質(zhì)的飽和溶液從40℃降溫到10℃時析出晶體更多的是
硝酸鉀(或KNO3
硝酸鉀(或KNO3
;
(3)若兩種物質(zhì)的溶解度相等,此時所對應(yīng)的溫度范圍在
20℃~30℃
20℃~30℃
之間;
(4)如圖中能表示KCl溶解度曲線的是(填“a”或“b”)
b
b

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某中學(xué)的初三學(xué)生計劃在實驗室中通過測定硝酸鉀在不同溫度下的溶解度以繪制出硝酸鉀的溶解度曲線.具體實驗方案:
①實驗裝置:
②實驗步驟:取固定質(zhì)量的硝酸鉀固體于試管中,加入不同體積的水,將此試管放于熱水浴中.用玻璃棒不斷攪拌至硝酸鉀全部溶解.從水浴中取出試管,插入溫度計,用玻璃棒攪拌,當(dāng)溶液中剛好出現(xiàn)晶體時,記錄此時溫度.重復(fù)上述實驗兩次,記錄相應(yīng)實驗數(shù)據(jù).
③數(shù)據(jù)處理:每組實驗溫度數(shù)據(jù)取其平均值,即為這種濃度的硝酸鉀溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)時的溫度.再求算在該溫度下的溶解度,就能繪制出硝酸鉀的溶解度曲線.
(1)以下是這些學(xué)生得到的相應(yīng)實驗數(shù)據(jù),請你幫助他們完成表格中的空白處.(數(shù)據(jù)處理的原則:若一系列相關(guān)數(shù)據(jù)中,有其中一個數(shù)據(jù)與其余數(shù)據(jù)差別過大時,可舍去)
實驗組號 KNO3/g H2O/g 剛好出現(xiàn)晶體時的溫度/℃ 平均溫度/℃ 溶解度/g
4 3 66.5 67.0 69 67.5 133.3
4 5 45.8 45.2 45.5 45.5
4 7 32.5 33.0 33.0
4 9 27.8 27.3 27.0 27.4 44.4
4 10 25.8 30.1 26.1 40.0
(2)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)繪制相應(yīng)的溶解度曲線A.

(3)以下是硝酸鉀的溶解度表(真實值)
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
KNO3/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①根據(jù)此數(shù)據(jù)在上面坐標(biāo)圖中繪制硝酸鉀(真實值)的溶解度曲線B.
②比較曲線A和B,試分析一下導(dǎo)致誤差的原因可能有哪些?
控制溫度有誤差
控制溫度有誤差

(4)下表為氯化鈉的溶解度表
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
①比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表,寫出KNO3和NaCl具有相同溶解度時的溫度范圍:
20℃~30℃
20℃~30℃
(限表中相鄰兩個溫度之間).
②20℃時,200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液加熱蒸發(fā)掉60g水后降溫到20℃,試求此時從溶液中析出的NaCl的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為某同學(xué)繪制的固體X的溶解度曲線,根據(jù)下表列出的部分?jǐn)?shù)據(jù)判斷X的選項是
選項溫度 溶解度/g
A B C D
20℃ 20 40 20 20
40℃ 25 30 30 30
60℃ 30 20 54.5 40

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