Question

（2011?閘北區(qū)一模）在實驗室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請分析有關(guān)問題：
①計算：碳酸鈉的質(zhì)量為

20

g，水為

80

g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm³），量筒的規(guī)格是

100mL

（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是

加快溶解

．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步的實驗步驟（不必寫實驗涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：

測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH

．
第三步：

同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH

．
第四步：根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．

Answer 1

分析：根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟：計算、稱量、溶解，及所需注意事項來解答①③④，因為是測定溶液在溫度與濃度對PH的影響，因此應(yīng)先創(chuàng)設(shè)設(shè)置溫度不同濃度相同的條件，而后在溫度相同不同濃度的條件進(jìn)行對比實驗來解答⑤．

解答：解：①計算：碳酸鈉的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×20%=20g，水的質(zhì)量=100g-20g=80g；
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉；
③溶解：水的體積=80g÷lg/cm³=80cm³=80mL，量筒規(guī)格為100mL，溶解時，玻璃棒的作用是加快溶解；
④若稱取的碳酸鈉中含有水分，導(dǎo)致實際稱取的碳酸鈉質(zhì)量小于應(yīng)該稱取的質(zhì)量，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
⑤創(chuàng)設(shè)對比實驗的前提就是控制相同條件下不同的項目的比較，即定溶液狀態(tài)或定溫狀態(tài)下進(jìn)行．
第二步：測定某一濃度溶液在不同溫度時的pH；
第三步：同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH．
故答案為：①20，80；
③100mL，加速溶解；
④偏��；
⑤測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH；同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH．

點評：此題考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制和探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是對PH試紙的使用，以及對比實驗的設(shè)計．