【題目】雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,為能充分利用鉀資源,用飽和的Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:
已知:

物質(zhì)

CaSO4

K2SO4

Mg(OH)2

溶解度/g(25℃)

0.28

11.1

0.00084


(1)操作a的名稱(chēng)為 , 該操作中玻璃棒的作用是_ _。
(2)固體B的主要成分有。
(3)操作b的步驟是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌。
(4)在實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的K2CO3溶液,能除去的物質(zhì)是;
(5)在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液對(duì)雜鹵石進(jìn)行“溶浸”時(shí),為探究獲得較高浸出雜鹵石主要成分的浸取率,某實(shí)驗(yàn)小組用測(cè)得浸取液中K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示浸取率,在相同的時(shí)間里,進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)組:

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

Ca(OH)2用量/g

K+浸取率/%

25

2.5

72.4

40

2.5

86.55

40

3

90.02

60

3

91.98

60

4

91.45

①上述實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)中,溫度與K+浸取率的關(guān)系是
②如表所列出的5組實(shí)驗(yàn)中,若要獲得最佳的K+浸取率,選擇的反應(yīng)條件是
g 的Ca(OH) 2用量

【答案】
(1)過(guò)濾;引流
(2)Mg(OH)2;CaCO3
(3)降溫結(jié)晶
(4)CaSO4和Ca(OH)2
(5)溫度越高,浸取率越大;60;3
【解析】(1)操作a為固體與液體分離的操作,所以為過(guò)濾,過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用為引流;(2)加入過(guò)量氫氧化鈣溶液時(shí),會(huì)生成氫氧化鎂沉淀,再加入過(guò)量碳酸鉀溶液時(shí),會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,所以固體B中有氫氧化鎂和碳酸鈣;(3)操作b為硫酸鉀溶液析出硫酸鉀固體,步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌;(4)在實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的K2CO3溶液,能除去原物質(zhì)中的硫酸鈣和加入的過(guò)量的氫氧化鈣;(5)由表中數(shù)據(jù)分析可知,溫度越高K+浸取率越大;如表所列出的5組實(shí)驗(yàn)中,若要獲得最佳的K+浸取率,選擇的反應(yīng)條件是60℃和3g的氫氧化鈣。根據(jù)題中所給信息結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行分析解答,掌握酸、堿、鹽間的反應(yīng),能用已知數(shù)據(jù)進(jìn)行分析對(duì)比是解題關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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