Question

【題目】水和溶液與生產、生活息息相關。

（1）電解水實驗中，電源正極產生的氣體是______，該反應的化學方程式為_____。

（2）凈化水常用的方法有沉降、_________、吸附、蒸餾、消毒等。

（3）海水曬鹽的原理是__________；

（4）配制200g溶質的質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量分別為_________，實驗操作如下圖所示，正確的操作順序為___________（填數(shù)字序號）。

Answer 1

【答案】氧氣 2H2O 通電 2H2↑+ O2↑ 過濾 利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來 32g ③②⑤④①

【解析】

（1）電解水時，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，是氧氣；水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑；

（2）凈化水常用的方法有沉降、過濾、吸附、蒸餾、消毒等。

（3）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，利用的是蒸發(fā)結晶的方法。

（4）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制200g溶質的質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=200g×16%=32g。配制200g溶質的質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，稱量所需的氯化鈉、放入燒杯中、加水溶解，故正確的操作順序為：③②⑤④①。