【題目】6月5日是“世界環(huán)境日”,下列做法有利于環(huán)境保護(hù)的是

A大力發(fā)展火力發(fā)電 B垃圾就地焚燒

C污水處理后再排放 D提倡多開汽車

【答案】C

【解析】

試題分析:A大力發(fā)展火力發(fā)電,會產(chǎn)生大量的污染物不利于環(huán)境保護(hù); B垃圾就地焚燒,會產(chǎn)生大量的污染物不利于環(huán)境保護(hù);C污水處理后再排放,減少污染物的排放,有利于環(huán)境保護(hù);D提倡多開汽車,會產(chǎn)生大量的污染物不利于環(huán)境保護(hù);故答案選擇C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗課上,老師讓同學(xué)們分組實驗探究,自己設(shè)計實驗證明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)。下面是來自不同小組的三位同學(xué)的實驗過程,請你幫他們分析解決實驗中遇到的問題。(1)小明同學(xué)先按右圖所示的方法向試管中加入約2毫升的NaOH溶液 再加幾滴酚酞,溶液呈紅色,又按下圖的方法逐滴加入稀鹽酸,直到溶液剛好變無色為止。

請指出小 明的操作錯誤:______________________________________________.

(2)小華同學(xué)向試管中加入約2毫升的NaOH溶液,又加入了一些稀鹽酸,突然記起還沒有加酚酞,于是加了幾滴酚酞,溶液呈無色,他認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)。他的結(jié)論是否正確?

____________________________________.

(3)小紅同學(xué)向試管中加入約2毫升的NaOH溶液,再加幾滴酚酞,溶液呈紅色,又按正確方法逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振蕩,直到溶液剛好變無色為止。可是發(fā)現(xiàn)加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生。請幫她分析一下產(chǎn)生氣泡的原因________________________(寫一點就行)。請幫他們寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)、生活中的做法正確的是

A.用鋼刷來擦洗鋁制品 B.用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液

C.用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼 D.用加了洗滌劑的水洗去碗筷表面的油污

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦(主要成分為二硫化亞鐵)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖所示。

答下列問題:

(1)沸騰爐內(nèi)主要發(fā)生如下反應(yīng),請將化學(xué)方程式補充完整。4FeS2 + 11O2 2______ + 8SO2

(2)爐渣用于煉鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)所得硫酸可稀釋成各種不同濃度用于科學(xué)研究及工業(yè)生產(chǎn),濃硫酸稀釋的操作方法是_______。

(4)整個過程中,硫元素的化合價有___________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)二氧化碳是植物光合作用的原料,檢驗二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)電石的主要成分碳化鈣(CaC2),遇水立即發(fā)生激烈反應(yīng),放出熱量,生成乙炔(C2H2)氣和另一種化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)石墨烯是從石墨材料中剝離出來,其剝離原理其實并不復(fù)雜,就像我們將寫錯的字用膠條從紙上粘下來一樣。石墨烯由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體(右圖),圖中每一個小球代表一個碳原子。它是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強的一種新型納米材料?茖W(xué)家甚至預(yù)言石墨烯將“徹底改變21世紀(jì)”。關(guān)于石墨烯,下列說法不正確的是__________。

A.從石墨中剝離出石墨烯屬于物理變化 B.石墨烯由碳原子組成

C.石墨烯中每個碳原子連接四個六元環(huán) D.石墨的導(dǎo)電性比銀強

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋁作為阻燃劑受熱分解時吸收熱量,同時生產(chǎn)耐高溫的氧化鋁和大量水蒸氣,起到防火作用。下列敘述錯誤的是

A反應(yīng)吸熱,降低了可燃物的著火點

B生成氧化鋁覆蓋在可燃物表面,隔絕氧氣

C生成大量水蒸氣,降低可燃物周圍氧氣的濃度

D反應(yīng)能降低溫度,可燃物不易達(dá)到著火點

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中的“加碘鹽”、“含氟牙膏”、“加鐵醬油”,其中的“碘”、“氟”、“鐵”指的是

A原子 B離子 C元素 D分子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋁(Al2O3)、氮化鋁(AlN)都是一種重要的無機(jī)非金屬材料,廣泛應(yīng)用于礦業(yè)生產(chǎn)和集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域,某化學(xué)課題小組的同學(xué)在實驗室里進(jìn)行氮化鋁的制備并測定其含量的實驗。

【實驗一】制備氮化鋁

【資料1】實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O(此反應(yīng)是放熱反應(yīng));

Al2O3+3C+N2 高溫 2AlN+3CO

試回答:

(1)氮化鋁(AlN)中氮元素的化合價是 。

(2)加入藥品前必須進(jìn)行的一個實驗步驟是 ,加熱片刻后即可移去酒精燈,不需繼續(xù)加熱,其理由是 。上述實驗裝置中存在一些不足,請指出 。

(3)在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全,所得氮化鋁產(chǎn)品中的雜質(zhì)除氧化鋁之外,還可能含有

(填化學(xué)式)。

【實驗二】氮化鋁含量測定

【資料2】有關(guān)氮化鋁(AlN)、氧化鋁和偏鋁酸鈉(NaAlO2)的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3

②Al2O3 + 2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O

③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

【定性分析】

(4)步驟一:小紅取C裝置中少量固體樣品于試管中,加足量氫氧化鈉溶液,固體逐漸消失,并得到無色溶液,試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成,則該樣品中含有氮化鋁。

步驟二:小亮繼續(xù)在上述無色溶液中通人二氧化碳?xì)怏w出現(xiàn)白色沉淀,于是他認(rèn)為樣品中一定還存在氧化鋁。你認(rèn)為小亮的結(jié)論是否正確,理由是 。

【定量測定】.

【資料3】氨氣的溶解性:極易溶于水,但難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳(CCl4)和堿性溶液等。

(5)圖2裝置通過測量氨氣的體積從而測定氮化鋁的含量。

小燕同學(xué)進(jìn)行如下操作:(a)往廣口瓶中放入適量的氮化鋁樣品;(b)打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液;(c)檢驗裝置氣密性;(d)測定收集到X液體的體積。

正確的操作順序為 (用a、b、c、d字母表示)。

(6)圖2中X液體可能為

A.水 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液

(7)圖3裝置則是通過測定吸收氨氣的質(zhì)量從而測定氮化鋁的含量。小萍同學(xué)進(jìn)行了如下操作:取氮化鋁樣品10.0克進(jìn)行實驗,實驗結(jié)束后燒杯中物質(zhì)增重3.4克,請你幫小萍同學(xué)計算,她取用的樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(8)圖3所示方案會導(dǎo)致該樣品中氮化鋁含量測定結(jié)果偏低,為提高測定結(jié)果的精確度,在不改動裝置的前提下,可采取的措施是 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一,為國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。

(一)鐵的廣泛應(yīng)用

某品牌的麥片中含微量鐵粉,食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(二)鐵銹成分的探究

1)右圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗,最先觀察到鐵銹的是 (選填序號)。

2).鐵生銹的主要過程為:Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O

次要過程為:Fe FeCO3

寫出Fe Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式

3).鐵銹組成成分的確定

某鐵銹成分為Fe2O3·xH2OFeCO3。為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實驗。

【查閱資料】Fe2O3·xH2O失去結(jié)晶水溫度為110FeCO3282分解為FeOCO2。溫度高于500時鐵的氧化物才能被CO還原。堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣。

裝配好實驗裝置后,首先要 。

裝置A中的反應(yīng)為:H2C2O4 (草酸) CO+CO2+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應(yīng)盛放 (選填序號)。

a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液

現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300對鐵銹進(jìn)行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。

則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3) g,x 。

若缺少G裝置,測得的m(FeCO3) (選填偏大、偏小、不變,下同),

x的值會

(三)煉鐵過程的探究

.寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學(xué)方程式 。

【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段:

階段13Fe2O3CO2Fe3O4CO2

階段2Fe3O4CO3FeOCO2

階段3FeOCOFeCO2

.將上述300熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫,進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉

鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示。圖中M點對應(yīng)的a 。

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