Question

將一定量的氫氣和水蒸氣的混合氣體依次通過盛有灼熱的碳和灼熱的氧化銅的2個玻璃管，發(fā)現(xiàn)碳管的質(zhì)量減少了2.4g，氧化銅管的質(zhì)量減少了9.6g，求原混合氣體中氫氣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：依據(jù)水和碳反應(yīng)的情況以及一氧化碳和氫氣與氧化銅反應(yīng)的質(zhì)量變化對相關(guān)問題進行分析探討即可；

解答：解：氫氣不能與灼熱的碳反應(yīng)，而水能夠，碳管的質(zhì)量減小2.4g，則反應(yīng)的碳的質(zhì)量為2.4g
  C+H₂O

高溫  .

H₂+CO
 12  18      2  28
2.4g 3.6g  0.2g 5.6g
可知原混合氣體中含有水蒸氣3.6g，而通過碳管反應(yīng)掉水蒸氣生成氫氣的質(zhì)量是0.4g，一氧化碳5.6g
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O   固體減小       CO+CuO

△   .

Cu+CO₂  固體減小
2  80     64       16            28  80     64        16
0.4g               3.2g          5.6g                 3.2g
通過碳管后生成的氫氣和一氧化碳與氧化銅反應(yīng)，使氧化銅的減重為3.2g+3.2g=6.4g
由于氧化銅一共減重9.6g，則其中有9.6g-6.4g=3.2g減重是氧化銅與原混合氣體中氫氣反應(yīng)所致的，故由于減重3.2g可知原混合氣體中氫氣和水蒸氣的質(zhì)量分別為0.4g、3.6g．
故原混合氣體中氫氣的質(zhì)量分數(shù)為

0.4g

0.4g+3.6g

×100%=10%；

點評：此題是依據(jù)化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)α坎罘ㄒ约拔镔|(zhì)間反應(yīng)的理解和掌握；