Question

【題目】氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進行提純。已知混合溶液為氯化鉀樣品溶液，試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液，B、C為固體難溶物。每步驟加的試劑要稍過量，盡量不引進其他離子，免得過后還要除掉它。

(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和____;

(2)簡述檢驗步驟①中除去雜質是否完全的方法____;

(3)試劑Ⅲ的名稱是____;

(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是____，要使用到的容器為____。

(5)步驟③中發(fā)生的化學反應方程式為____。

Answer 1

【答案】BaSO4 取少量上層清液于試管中，向其中加入適量BaCl2溶液，若無沉淀產生， 則雜質除盡 稀鹽酸 蒸發(fā)結晶 蒸發(fā)皿 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

【解析】

去除氯化鉀中碳酸鉀、硫酸鉀可以加入氯化鋇，生成碳酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀，和氯化鉀，試劑要稍過量，溶液中還會有氯化鋇，再加入碳酸鉀去除過量氯化鋇，生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鉀過量濾液中還有過量碳酸鉀，再加入稀鹽酸，去除過量碳酸鉀生成氯化鉀二氧化碳和水，故試劑1為過量氯化鋇試劑2為過量碳酸鉀，試劑3為過量稀鹽酸。

（1）分析可知試劑1為過量氯化鋇，和碳酸鉀和硫酸鉀生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，故填填：硫酸鋇。

（2）檢驗步驟①中除去雜質是否完全可以取少量上層清液于試管中，向其中加入適量BaCl2溶液，若無沉淀產生， 則雜質除盡，故填：取少量上層清液于試管中，向其中加入適量BaCl2溶液，若無沉淀產生， 則雜質除盡。

（3）由分析可知試劑3為稀鹽酸，故填：稀鹽酸。

（4）由分析可知，E為氯化鉀溶液，可通過在蒸發(fā)皿蒸發(fā)結晶得到氯化鉀晶體，故填：蒸發(fā)結晶；蒸發(fā)皿。

（5）由分析可知，步驟③為稀鹽酸和碳酸鉀反應，生成氯化鉀二氧化碳和水，化學方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，故填：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。