Question

【題目】為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。

（1）濾液X的pH______7（選填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）CD段發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是______。

（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少______？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】大于 Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O NaOH、Ba(OH)2 5.24

【解析】

（1）氫氧化鋇與硫酸鈉反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉（顯堿性）溶液，濾液X的pH大于7。

（2）CD段加入硫酸，沉淀質(zhì)量減小，氫氧化鎂與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鎂和水的化學方程式為Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。

（3）濾液X中加入硫酸鎂能產(chǎn)生大量氫氧化鎂白色沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸有部分沉淀溶解，則說明氫氧化鋇過量，X中含有的溶質(zhì)是：氫氧化鈉和氫氧化鋇。

（4）設加入20g硫酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂的質(zhì)量為x。

，x=0.58g

燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。