同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時,進(jìn)行了如下圖所示的實驗。

(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                         
(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是                       。
(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。
(4)實驗結(jié)束后,同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問。
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)?
【交流討論】①一定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和        (寫物質(zhì)名稱)。
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì).能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學(xué)們有如下猜想。
小云認(rèn)為:只有碳酸鈉;小紅認(rèn)為:只有氫氧化鈣;小林認(rèn)為:是氫氧化鈉和碳酸鈉
【實驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設(shè)計如下實驗。請你將小方的實驗設(shè)計補充完整。

實驗內(nèi)容
預(yù)計現(xiàn)象
預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置。
①有白色沉淀,溶液呈紅色。
小林的猜想正確。
                        。
小云的猜想正確。
③沒有白色沉淀,溶液呈紅色。
小紅的猜想正確。
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需考慮        。

(1)HCl+NaOH==NaCl+H2O;(2)氣球脹大;(4)氯化鈉;
有白色沉淀生成,溶液由紅色變成無色;反應(yīng)物過剩。

解析試題分析:(1)酸與堿會發(fā)生中和反應(yīng),故鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的的是氯化鈉和水:HCl+NaOH==NaCl+H2O;
(2)由于氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強減小,故氣球會變大;
(4)廢液中一定有實驗1中反應(yīng)生成的氯化鈉;由于氯化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氯化鈉呈中性,故出現(xiàn)現(xiàn)象①表示小林的猜想正確;若只有碳酸鈉,那么溶液仍為無色;若沒有白色沉淀,溶液呈紅色,說明只有氫氧化鈣。故在在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量。
考點:實驗探究

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題

化學(xué)實驗室需經(jīng)常取用NaOH溶液,當(dāng)多次揭開其瓶蓋后,同學(xué)們猜想該試劑可能部分變質(zhì)了,若這種猜想通過實驗驗證是正確的,請完成下列各題:
(1)NaOH溶液變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ;
(2)下面是小強同學(xué)設(shè)計的驗證過程,請根據(jù)實驗現(xiàn)象和你的理解填寫下列空白處:

實驗操作過程
實驗現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式
得出的結(jié)論
①用試管取待測液少量,向其中滴加稍過量的          溶液
產(chǎn)生白色沉淀
       +=        +BaCO3
溶液中含CO32
②將上述反應(yīng)后的混合物靜置后,再向上層清液中加入        溶液.
溶液呈紅色
 
溶液中含OH
 
(3)若將②中加入的溶液換成某鹽溶液,會產(chǎn)生與②中不同的實驗現(xiàn)象,也可得出②中相同的結(jié)論.寫出一種符合條件的鹽的化學(xué)式        ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                            

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(9分)某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:        。        
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
【猜   想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:      。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進(jìn)行實驗】
實驗步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
實驗現(xiàn)象:       結(jié)論:猜想一不正確
實驗步驟:實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象:         結(jié)論:猜想二不正確,猜想三正確
【反思與拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮          。
(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識,驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗?      (填序號)

A.pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液D.硝酸銀溶液
(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是     (寫一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的        。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

某化學(xué)興趣活動小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后,設(shè)計了如圖所示實驗,并對反應(yīng)后錐形瓶中殘留廢液進(jìn)行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)?
【猜想與假設(shè)】
猜想(一):廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想(二):廢液中的溶質(zhì)只有NaCl。
猜想(三):廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。
猜想(四):廢液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl。
【討論與交流】
小明認(rèn)為猜想(一)無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是_____________________________。
【實驗與結(jié)論】
(1)為驗證猜想(二),小強同學(xué)取少量廢液裝入試管中,然后滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸,沉淀不溶解。你認(rèn)為小強的實驗___  ___(填“能”或“不能”)驗證猜想(二)的正確性,原因是____ _______________________     ______。
(2)小麗為驗證猜想(三),選用大理石做試劑。若猜想(三)是正確的,驗證時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)若驗證猜想(四)是否正確,下列試劑中可選用的有__________(填序號)。
①氫氧化鈉溶液    ②氯化鈣溶液    ③稀鹽酸    ④氯化鉀溶液
【拓展與應(yīng)用】
若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl,根據(jù)HCl的性質(zhì),無需另加試劑,只要對廢液進(jìn)行________操作即可從廢液中得到NaCl固體。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(9分)某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石和稀鹽酸制。,對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣,他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實驗探究。
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理,可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻到室溫。

 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
甲同學(xué)
取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加______
現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色
 
溶液顯酸性(含有H+);溶質(zhì)中有氯化氫。
乙同學(xué)
取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量鋅粒
現(xiàn)象:_________________________
反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
_______________________________
丙同學(xué)
取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量石灰石
現(xiàn)象:_________________________
反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________
【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體,同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過量的____________(填化學(xué)式),經(jīng)過濾、____________操作后即可完成。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(7分)目前,廢舊電池對環(huán)境的污染已越來越引起人們的重視。為了實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略目標(biāo),許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用
技術(shù)。右圖為普通電池(鋅錳電池)示意圖,請你根據(jù)圖示
分析回答:

(1)廢舊電池內(nèi)含有的一種有機物名稱是   ____。
(2)小李同學(xué)想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶
液,并檢驗氯化銨中的銨根離子。設(shè)計了如下實驗,
請回答:
實驗①玻璃棒的作用是   
實驗②過濾后,濾液仍然渾濁,則造成渾濁的原因可能   (填編號)

A.濾紙破損B.過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣
C.燒杯不干凈D.濾液C中的物質(zhì)相互反應(yīng)
實驗③灼燒的目的是   
實驗④的反應(yīng)方程式   

(3)氯化銨中的銨根離子檢驗方法:用小試管取少量濾液,滴加氫氧化鈉溶液,微熱,用   試紙放在試管口,如果變藍(lán),則證明濾液中含有銨根離子。反應(yīng)方程式為   

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(5分)化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng),實驗方案如下:

實驗裝置
 
實驗步驟及操作
 
實驗現(xiàn)象
 

 
① 將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
 
氣球鼓起
 
② 向外拉注射器2的活塞
 
無明顯現(xiàn)象
 
③ 將注射器3中的溶液推入瓶中
 
瓶中液體變渾濁,氣球無明顯變化
 
④ 向外拉注射器2的活塞
 
無明顯現(xiàn)象
 
(1)此實驗不能證明CO2能和NaOH反應(yīng)的原因是       。
(2)若仍要用此裝置完成實驗證明CO2能和NaOH反應(yīng),則步驟③注射器3中的溶液應(yīng)更換為       ,對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是       。
(3)步驟③注射器3中的溶液更換后,步驟④中對應(yīng)的實驗現(xiàn)象應(yīng)為       ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

某化學(xué)探究小組的同學(xué)準(zhǔn)備用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)來制取氫氧化鈉。請你與他們一起踏上實驗之旅。
(1)實驗過程:①把石灰水加人盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分?jǐn)嚢,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                          。
②過濾后,對無色濾液蒸發(fā)結(jié)晶,得到白色固體。
(2)猜想:得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎?三位同學(xué)分別作出以下猜想:
小玲:是純凈的氫氧化鈉!
佳佳:可能還含有碳酸鈉!
小強:也可能含有               。
(3)驗證:我來驗證佳佳的猜想。

 實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量白色固體配成溶液,加入足量
           
            
           
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

為了探究酸堿性對唾液淀粉酶催化作用的影響,小明利用蒸餾水、1%淀粉溶液、稀釋的唾液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碘液等材料進(jìn)行實驗.請你完成相應(yīng)的實驗設(shè)計和問題分析.
【實驗設(shè)計】

實驗操作
設(shè)計要求
步驟一:取3 支潔凈的試管標(biāo)為A、B、c,在各試管中分別加入1%淀粉溶液2毫升;向A 試管加入l 毫升稀鹽酸和l 毫升唾液;向B試管加入1 毫升氫氧化鈉溶液和1 毫升唾液;向C試管加入                              
 
設(shè)置對照實驗
步驟二:                                          
控制實驗條件
步驟三:10分鐘后,往3支試管中分別滴入1滴碘液,觀察顏色變化.
獲取實驗證據(jù)
 
【問題與分析】
正確操作后,小明觀察到A試管呈藍(lán)色,而B試管沒有出現(xiàn)預(yù)期的藍(lán)色.他想:為什么B試管不呈藍(lán)色?他推測可能是氫氧化鈉溶液變質(zhì)或者B試管中液體堿性太弱.在老師的幫助下,他證實了氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì),且B試管中液體堿性強度足以抑制酶的催化作用.請你對B試管沒有出現(xiàn)藍(lán)色作出一種合理的猜測:                                

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同步練習(xí)冊答案