【題目】天然氣的主要成分是甲烷,某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物進行了探究。
【提出問題】甲烷燃燒后生成了哪些物質?
【查閱資料】含碳元素的物質完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO;無水CuSO4遇水變藍。
【猜想與假設】甲同學:CO2、H2O 乙同學:CO、H2O
丙同學:NH3、CO2、H2O 丁同學:CO2、CO、H2O
你認為 同學的猜想肯定是錯誤的,理由是 。
【實驗探究】為了驗證上述幾位同學的猜想與假設,將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置:
(1)A、B裝置的順序能否顛倒? (填“能”或“否”)。
(2)甲烷在一定量的O2中燃燒用的是純凈O2而不用空氣的原因是 。
(3)實驗中觀察到裝置A中無水CuSO4變藍,B、D中澄清石灰水變渾濁,C中紅色粉末變成黑色,由此推斷 同學猜想成立。
(4)請寫出B中澄清石灰水變渾濁,C中紅色粉末變成黑色的化學方程式:
、 。
【反思與交流】為避免有毒的CO污染環(huán)境,所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是
。
【答案】【猜想與假設】丙 ;質量守恒定律或化學反應前后元素的種類不變或反應前不含氮元素;
【實驗探究】(1)否 (2)空氣中含有CO2 和H2O(干擾對產(chǎn)物的鑒別)
(3)丁 (4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【反思與交流】 氧氣充足
【解析】
試題分析:根據(jù)質量守恒可知,【猜想與假設】中丙同學的猜想是錯誤的,理由是因為反應前沒有氮元素,根本生成不了氨氣;【實驗探究】(1)A、B裝置的順序不能顛倒,因為檢驗二氧化碳用通入氫氧化鈣溶液中,會對水的檢驗產(chǎn)生干擾;(2)甲烷在一定量的O2中燃燒用的是純凈O2而不用空氣的原因是空氣中含有CO2 和H2O(干擾對產(chǎn)物的鑒別);(3)實驗中觀察到裝置A中無水CuSO4變藍,說明有水生成,B、D中澄清石灰水變渾濁,說明開始產(chǎn)生了二氧化碳,通過C裝置后還有二氧化碳,但C中紅色粉末變成黑色,,證明氣體中含有一氧化碳;由此推斷丁同學猜想成立。(4)B中澄清石灰水變渾濁,C中紅色粉末變成黑色的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ; Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;【反思與交流】為避免有毒的CO污染環(huán)境,所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是氧氣充足,使燃料完全燃燒。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用久置的鎂條做實驗時,需要用砂紙把表面的灰黑色打磨掉,直到露出光亮的銀白色。實驗小組同學對鎂條表面“灰黑色外衣”的成分進行如下探究。
【提出問題】鎂條表面“灰黑色外衣”的成分是什么?
【猜想與假設】
Ⅰ.是鎂與空氣中的氧氣反應生成的氧化鎂。
Ⅱ.是鎂與空氣中的二氧化碳反應生成的黑色碳單質。
Ⅲ.根據(jù)銅銹的成分是堿式碳酸銅,推測鎂條表面的“灰黑色外衣”是鎂在潮濕的空氣中生銹得到的堿式碳酸鎂。
同學們經(jīng)討論,從顏色上否定了只含有氧化鎂,因為氧化鎂是_____________。
【查閱資料】
① 堿式碳酸鎂的性質有:受熱可分解;常溫下能與稀硫酸反應。
② 白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色。
③ 碳不與稀硫酸反應,但與濃硫酸在加熱條件下能反應并生成CO2、SO2和H2O。
同學們認為碳與濃硫酸反應生成三種產(chǎn)物的共同點是 (答出一點即可)。
【進行實驗】
(1)同學們用久置的鎂粉進行了如下實驗。
實 驗 裝 置 | |
實 驗 現(xiàn) 象 | ①無水硫酸銅粉末逐漸由白色變?yōu)樗{色 ②澄清石灰水變渾濁 |
結 論 | 久置的鎂粉中除鎂元素外,還含有的元素是 久置的鎂粉中含有堿式碳酸鎂 |
(2)同學們發(fā)現(xiàn),經(jīng)加熱一段時間后,試管中鎂粉會突然“噗”地燃燒起來,出現(xiàn)紅熱,很快停止,并有黑色固體粘附在試管壁上。
①將試管取下,冷卻后加入足量稀硫酸,大部分固體溶解,并有氣泡出現(xiàn),但黑色固體沒有消失。請寫出有氣體生成的一個反應化學方程式__________________。
②將實驗①試管中的混合物進行________________ _(填操作名稱),除去其中溶液,向黑色固體中加入濃硫酸,加熱。黑色固體全部溶解,得澄清溶液并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
實驗(2)說明,鎂在CO2中可以燃燒,生成了碳單質。
【實驗結論】
綜合上述實驗現(xiàn)象,實驗小組認為鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳和堿式碳酸鎂。
【反思與評價】
有的同學提出,實驗(2)不足以證明鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳,他的理由是_____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置圖回答問題。
(提示:①濃硫酸能吸水;②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
(1)圖中標示①儀器的名稱是 ;
(2)實驗室制取二氧化碳氣體時,發(fā)生裝置為 (填裝置編號),選擇該裝置的依據(jù)是 ;反應的化學方程式為 。
(3)上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣。為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體,導管口連接的正確順序是:氣體→( )→( )→( )→( )→D(填字母),可用D裝置收集二氧化碳的理由是 。
(4)工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰和二氧化碳,如要制取2.2t二氧化碳,理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是多少? (寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“我愛生活,我愛化學”,城市居民生活所需凈水,主要靠自來水廠供給。某化學興趣小組的同學決定模擬自來水廠的凈水過程,將綏江河受污染的河水(主要含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質)最終制成蒸餾水。其凈水流程如圖所示:
請回答下列實驗問題:
(1)圖中若加入的A物質是明礬,則其作用是 ;
為除去水中的固體沉積物和一些難溶性垃圾,進行了實驗操作Ⅰ,則操作Ⅰ的名稱是 。
(2)我國生活飲用水的標準:
感官指標 | 化學指標 | 細菌學指標 |
水質無色無味且澄清透明 | pH: 6.5~8.5;總硬度<250 mg/L(以碳酸鈣計);銅< 1.0 mg/L……等 | 細菌總數(shù)<100個/mL等 |
自來水廠凈水流程圖中屬于“細菌學指標”的液體是 。
①液體B ②液體C ③液體D
(3)取流程中進入用戶的水于試管中,加入少量肥皂水,振蕩,發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生,說明此飲用水是 (選填“硬水”或“軟水”)。長期飲用硬水對人體健康不利,要降低水的硬度,可采用____________方法。
(4)流程中,在液體C中加入氯氣的目的是 ,液體D通過操作Ⅱ得到蒸餾水,則操作Ⅱ的名稱是 。
(5)水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農業(yè)污染、 。
(6)為了防止水的污染,下列各項措施中可以采用的是 。
①抑制水中所有動植物的生長②不任意排放工業(yè)廢水③禁止使用農藥和化肥④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
(7)電解一定量的水,當其中一個電極產(chǎn)生5 mL氣體時,另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是 mL或 mL。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】有等質量的鎂和鐵,二者都放入質量分數(shù)為10%的稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示.下列說法錯誤的是
A. 反應后鎂有剩余 B. 消耗的稀硫酸質量相等
C. 反應后鐵有剩余 D. 產(chǎn)生氫氣的質量相等
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】科學興趣小組同學在綜合實踐活動中了解到,某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應,高溫時不發(fā)生分解反應).為了測定該石灰石的純度,興趣小組同學取用2克這種石灰石樣品,用實驗室現(xiàn)有的未知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸20克分4次加入,充分反應后,經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量,每次鹽酸用量及剩余固體的質量見表,利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象見圖.
稀鹽酸的用量 | 剩余固體的質量 |
第一次加入5克 | 1.5克 |
第二次加入5克 | 克 |
第三次加入5克 | 0.5克 |
第四次加入5克 | 0.3克 |
計算:
(1)分析上述圖與表,第二次加入稀鹽酸后,剩余固體的質量是 克;
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù);
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】O2和CO2是動植物生命活動中不可缺少的兩種氣體,它們的相同點是
A.都能供動植物呼吸 B.都是植物光合作用的原料
C.都難溶解于水 D.都是空氣中的固定成分
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