Question

【題目】家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3，為測定該食用堿中 Na2CO3 的質量分數(shù)， 某同學進行了以下實驗取 40g 食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的 CaCl2 溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀)

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

(1)m =__________g

(2)40g 該食用堿與足量 CaCl2 溶液反應，最多生成沉淀質量為__________g

(3)該食用堿中 Na2CO3 的質量分數(shù)是__________?(寫出計算過程，答案精確到 0.1%)

Answer 1

【答案】 6 32 84.8%

【解析】（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)的規(guī)律和實驗數(shù)據(jù)可以得出第一次實驗沒有完全反應，第三、四次實 驗反應完全，第二次反應的時候有試劑的用量翻倍，生成的沉淀質量也需要翻倍，并且翻倍后 m的值為6g，并沒有超過完全反應時產(chǎn)生的沉淀質量 8g，故確m的質量為6g。

（2）當氯化鈣足量的時候，反應充分發(fā)生，每次產(chǎn)生的沉淀是固定的8g，40g的食用堿就可以產(chǎn)生32g的沉淀。

（3）解：設該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)為x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106100

10g·x 8g

x=84.8%

答：（1）m=6g；

（2）40g該食用堿與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為 32g；

（3）該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)是84.8%。