【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)

(1)配制農(nóng)藥波爾多液所用硫酸銅的構(gòu)成粒子是_____(填化學符號)

(2)酒精燃燒的化學方程式為_____

(3)氯堿工業(yè)中電解食鹽水得到燒堿和兩種氣體,一種是最輕的氣體,另一種的相對分子質(zhì)量為71. 反應的化學方程式_____

【答案】 Cu2+、SO42 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

【解析】(1)硫酸銅是鹽,在水溶液中以銅離子和硫酸根離子的形式存在,離子符號為Cu2+、SO42-;

(2)酒精與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水,反應方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O;

(3)燒堿是氫氧化鈉,兩種氣體中一種是最輕的氣體,則是氫氣,另一種的相對分子質(zhì)量為71,根據(jù)質(zhì)量守恒,該氣體是由氯元素組成的,故是氯氣,故該反應是氯化鈉和水在通電的條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,故反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

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相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3,為測定該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù), 某同學進行了以下實驗取 40g 食用堿,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的 CaCl2 溶液,實驗數(shù)據(jù)見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀)

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算

(1)m =__________g

(2)40g 該食用堿與足量 CaCl2 溶液反應,最多生成沉淀質(zhì)量為__________g

(3)該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)是__________?(寫出計算過程,答案精確到 0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小明同學用下圖總結(jié)了NaOH的化學性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)都能夠發(fā)生化學反應)。

⑴反應③屬于____________(填寫基本反應類型)

⑵為了驗證反應④能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是___________。

A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl

⑶依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質(zhì),其化學反應方程式為:__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水是生命之源。請回答下列問題。

(1)自來水消毒過程中發(fā)生化學反應的微觀示意圖如下

①該反應的反應物和生成物中,共有_____________種氧化物。

②參加反應的A、B兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為_________________。

(2)飲用硬度過大的水不利于人體健康,生活中常用______________的方法降低水的硬度。

(3)寫出家庭中節(jié)約用水的一種做法______________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g硫酸銅溶液,恰好完全反應,得到4.9g藍色沉淀。請計算:

(1)所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量________。

(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列表格為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答:

溫度/

0

20

40

60

溶解度/g

氯化鈉

35.7

36.0

36.6

37.3

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

110

(1)40 ℃時,硝酸鉀的溶解度是____ g。

(2)要使一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤,可以采用的方法?/span>______________。(寫出一種)

(3)20 ℃時,將24 g氯化鈉固體投入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中,不正確的是

A. 稀釋濃硫酸 B. 給液體加熱 C. 檢查裝置氣密性 D. 讀出液體的體積

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述與對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是( )

A. 氫氣還原氧化銅 CuO+ H2H2O + Cu 置換反應

B. 加熱煮沸降低水的(暫時)硬度 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O+CO2↑ 分解反應

C. 中和印染廠的廢水 Ca(OH) 2+ H2SO4=CaSO4 +2H2O 復分解反應

D. 酸雨的pH<5.6 H2O + SO2=H2SO4 化合反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下,請回答下列問題。

(1)在SO2、SO3、O2、H2SO4四種物質(zhì)中屬于氧化物的是___。

(2)在沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為4___ +11O2=2Fe2O3+8SO2

(3)在接觸室內(nèi)化合價發(fā)生變化的元素是___。

(4)若有2000kg進入到吸收塔中,且完全被吸收,則所得的硫酸的質(zhì)量是___。(已知:吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學反應是SO3+H2O=H2SO4

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