Question

2．某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（已知氫氧化鈉與鹽酸反應會放出熱量）
（1）配制200g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為16g，水的體積為184mL（水的密度1g/cm³）．
②稱量：調節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量．然后BA（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    
B．按需要添加砝碼、移動游碼
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況．根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為時，反應恰好完全進行．
試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（請寫出計算過程）
（化學反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂0）

Answer 1

分析 （1）①利用溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)計算配制溶液時所需氫氧化鈉的質量，利用溶劑質量=溶液質量-溶質質量計算配制所需水的質量，再使用m=ρV換算出水的體積；
②使用天平稱量一定量的固體藥品時，需要再調節(jié)天平平衡后，放入砝碼、移動游碼至所需稱量的質量，然后向左盤的燒杯內加入氫氧化鈉至天平平衡；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量使溶液溫度逐漸升高，到完全反應時反應停止，再加入的氫氧化鈉溶液使溶液的溫度降低；因此，曲線的最高點即為氫氧化鈉化與鹽酸恰好完全反應；
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=$\frac{HCl質量}{稀鹽酸的質量}$×100%，需要根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，利用恰好完全反應時所消耗氫氧化鈉的質量計算反應消耗鹽酸的質量．

解答 解：（1）①200g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量=200g×8%=16g，則配制需要水的質量=200g-16g=184g，（合184mL）；
故答案為：16；184；
②根據(jù)“左物右碼”的原則，稱量時藥品需放在天平左盤；稱量一定量藥品時，應先加入砝碼、移動游碼至所需要稱量的質量然后加入藥品至平衡；故答案為：左；BA；
（2）根據(jù)溫度變化曲線，當溫度達到最高點時恰好完全反應，此時所滴加氫氧化鈉溶液的質量為20g；
20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質量=20g×8%=1.6g
設該稀鹽酸中HCl的質量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40
x      1.6g
$\frac{36.5}{x}=\frac{40}{1.6g}$
x=1.46g
稀鹽酸的質量分數(shù)=$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%
答：該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%．

點評 由反應的溫度變化曲線，隨氫氧化鈉溶液的滴加溶液溫度逐漸升高，溫度達最高點時，此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應．