Question

【題目】某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。

次數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸質(zhì)量	10	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量	7.0	5.0	3.0	1.8	X

請計算:

（1）X的值為______。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______。

（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。寫出計算過程

Answer 1

【答案】（1）1.8

（2）80%

（3）14.6%（過程見解析）

【解析】

（1）分析表中數(shù)據(jù)，加一次稀鹽酸固體質(zhì)量減少2g，第四次加稀鹽酸固體質(zhì)量只減少1.2g，說明碳酸鈣完全反應，1.8g 是是雜質(zhì)，繼續(xù)加稀鹽酸固體質(zhì)量不變，X=1.8，故填：1.8。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： ，故填：80%。

（3）解：加入10g稀鹽酸反應2g碳酸鈣，設稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)為x。

答：稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)14.6%。