29．（1）結(jié)構(gòu)簡式： G _________________， A ___________________；

（2）反應(yīng)類型：②_________，③_________，⑥_________；

（3）①_________________________________________________

⑤__________________________________________________

（4）同分異構(gòu)體的是________________（填編號）；

（5）化學(xué)方程式 ________________________________________。

七、（共16分）

28． （1）B的結(jié)構(gòu)簡式_________________；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________________；

（3）C的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

27．

（1）主要成分是_______________；

（2）生成硫酸銅的化學(xué)方程式_________________________________________________；

（3）操作I的溫度________；

（4）操作II____________________；

（5）①更合理的是__________；②存在的問題_____________________________；

（6）化學(xué)方程式_________________________________________________  。

六、（共20分）

26． （1）制取SO₂的合適試劑___________。

（2）C中NaOH溶液的作用是________________。

（3）選擇的裝置________（填編號），位置___________________。

（4）化學(xué)方程式_________________________。

（5）方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________。

（6）______________（選擇下列操作的編號按操作順序填入）

25． （1）v(CO)=_________________；

（2）該反應(yīng)是_______反應(yīng)，熱化學(xué)方程式____________________________； ______；

（3）K的表達式為______________， _________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

（4）使 增大的有______。

五、（共24分）

24． （1）產(chǎn)物是       、       ；

（2）化學(xué)方程式為_________________________________；

（3）H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；

（4）說法錯誤的是_____________。

23． （1）B的分子構(gòu)型          ，A最外層電子的軌道表示式_________________；

（2）X位置為________周期_______族，離子方程式 ________________________________；

（3）非金屬性較強的是     (寫元素符號)�；瘜W(xué)方程式                              ；

（4）穩(wěn)定性         ，理由是_________________________________________。

（2）以1000Kg含氧化鋁36%的高嶺土為原料制取硫酸鋁，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm³）___________L；

（3）某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。

   ①若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，計算投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比。

②以含a mol氧化鋁的高嶺土為原料，設(shè)制得的產(chǎn)物中硫酸鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，試導(dǎo)出消耗硫酸的物質(zhì)的量y與a、x的函數(shù)關(guān)系

流水號

2008學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三化學(xué)學(xué)科

學(xué)習(xí)能力診斷卷答題紙

（120分鐘，150分）                     2009.4

題號

一

二

三

四

五

六

七

總分

分值

10

36

20

24

24

20

16

150

得分

第Ⅰ卷（66分）

題   號

1

2

3

4

5

答   案

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

題   號

18

19

20

21

22

答   案

第二卷（共84分）

31．工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：

      Al₂O₃ + 3H₂SO₄  →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O…………①

      Al₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + 2NH₃ →  2NH₄Al(SO₄)₂ …………②

（1）制取1000g銨明礬，需消耗氨氣___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

請計算（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）：

（1）20mL變質(zhì)的FeSO₄溶液中，鐵元素的總的物質(zhì)的量為_____________；

（2）計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率；

（3）原溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。