12.今有兩種正鹽的稀溶高考資源網(wǎng)液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并測(cè)得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY),則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

C．若a＞b，測(cè)得c(X^－)＝c(Y^－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性

HX＜HY

A．分別與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，均生成鹽

B．能發(fā)生加成、取代、縮聚、酯化等反應(yīng)

C．1 mol該物質(zhì)最多能和3 mol NaHCO₃反應(yīng)

D．該物質(zhì)形成的蛋白質(zhì)遇硝酸變黃色

11．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示的物質(zhì)是藥物多巴的主要成分。下列對(duì)該物質(zhì)的描述不正確的是

10某無(wú)色氣體X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過(guò)適量的氯水時(shí)，X恰好完全反應(yīng)， ?有任何氣體剩余。將所得的無(wú)色溶液分硯于兩支?管后， 分?加入酸化的AgNO₃ 與BaCl₂溶液，結(jié)果均高考資源網(wǎng)產(chǎn)生白色沉淀。下列推論正確的是：

A X中一定?有CO₂            B X中一定有SO₂,產(chǎn)生的沉淀是AgCl與BaSO₄

C X中一定?有HBr            D X中一定有HCl

A．將0.1 mol/L HCl溶液數(shù)滴緩緩滴入1mol/L50mL Na₂CO₃溶液中，且不斷攪拌 

2H^＋＋CO₃^2－＝CO₂↑＋H₂O

B．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合

4AlO₂^－＋7H^＋＋H₂O＝3Al(OH)₃↓＋Al^3＋

C．在Mn^2＋的溶液中加入 HNO₃再加入PbO₂，則反應(yīng)體系顯紫紅色

5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋＝5Pb^2＋＋2MnO₄^－＋2H₂O

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

9.下列離子方程式不正確的是高考資源網(wǎng)

8.在一定質(zhì)量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直到反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫高考資源網(wǎng)酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.42％ 　      B．36％        　C．30%　     　D． 24%

7. 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²－1．下列有高考資源網(wǎng)關(guān)x的說(shuō)法中不正確的是

A．X能形成化學(xué)式為X(OH)₃的堿    

B．X可能形成化學(xué)式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X能與某些金屬元素形成化合物

6. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)高考資源網(wǎng)到預(yù)期目的的是  

A．為減小配制溶液的誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

B．向溶液中滴入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則證明溶液中有CO₃^2-

   C．含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的濁液中加入足量MgCl₂，充分反應(yīng)后過(guò)濾可除去Ca(OH)₂

D．把純凈的鐵和鋅用導(dǎo)線連接一起插入到經(jīng)過(guò)酸化的3%的NaCl溶液中，往鐵電極區(qū)滴入2滴KSCN，有紅色出現(xiàn)

C．H₂¹⁸O中加入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O  + 2Na₂O₂      4OH^－ + ¹⁸O₂↑+4Na⁺

D．氫氧化亞鐵溶于氫碘酸   Fe(OH)₂+2H⁺==Fe²⁺+H₂O