27.(15分)已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減小。在周期表中X與Y、Y與Z均位于同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)比形成電子總數(shù)為10的常見化合物。請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題(要求用確定后的元素符號及有關(guān)式子表示)：

(1)(XY)₂分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式：　　　　　　　；(XY)₂可與W₂化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽(KXY)溶液能使酚酞試液顯紅色，請用離子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)WXY分子中的W原子被氨基(―NH₂)取代后可得氰胺，氰胺電子式為　　　　　　　　。

(3)已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：3CHCH

三聚氰胺也可以由氰胺發(fā)生類似于乙炔的三聚反應(yīng)而得到，三聚氰胺是非極性分子，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　。三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進(jìn)一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。三聚氰胺(俗稱蛋白精)由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻入奶粉中以提高其產(chǎn)品的含氮量，經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細(xì)胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴(yán)重則危及生命。試寫出三聚氰胺與稀鹽酸直接生成三聚氰酸的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol?L^－1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是　　　　　(填編號)；其pH為　　　　(填數(shù)值)；pH最大的是　　　　(填編號)。

①C₆H₅OH�、贑H₃COOH�、跦CN�、蹾ClO�、軭₂SO₄　⑥HClO₄

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。已知下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；

②侯氏制堿法中，向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w可析出小蘇打晶體；

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體。

請你根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一條規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　。

現(xiàn)在，將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　。請寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，即“強(qiáng)酸制弱酸”。如：

2CH₃COOH＋Na₂CO₃===2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O

若換個角度分析，它同樣揭示出類似的一個規(guī)律：一種較強(qiáng)堿與另一種較弱堿的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱堿和較強(qiáng)堿的鹽，即“強(qiáng)堿制弱堿”。依照此規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是：　　　　　(填編號)。

A.HCN＋CH₃COONa===NaCN＋CH₃COOH

B.CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO

C.CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa?→NaHCO₃＋C₆H₅OH

D.CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa?→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

E.Na₂CO₃＋C₆H₅OH?→NaHCO₃＋C₆H₅ONa

F.CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

11.1

10.3

11.6

9.7

8.8

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol?L^－1的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)

CH₃COONa

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaClO

NaCN

C₆H₅ONa

pH

26.(14分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。