1.5

1

③

8/3

2

2/3

④

0

0

2

19．（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。請(qǐng)回答：

⑴A₂B和A₂D的沸點(diǎn)較高者為     （填化學(xué)式），其原因是                          ；

⑵由A、B、C、D四種元素形成的兩種化合物相互間反應(yīng)的離子方程式為                

⑶寫(xiě)出由B、C二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1┱1的化合物的電子式__________，其晶體中存在的化學(xué)鍵有____________________（填化學(xué)鍵名稱）。

⑷用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時(shí)間后，      極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應(yīng)式為                   ，可用                      檢驗(yàn)該極所得產(chǎn)物。

2.5

如圖表示298.15K時(shí)，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：

⑴寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程                                         ；

⑵在圖中曲線       （填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理                                    ；

⑶目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應(yīng)條件500℃、20~50MPa、鐵觸媒，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不超過(guò)50%，工業(yè)上為了進(jìn)一步提高氨氣產(chǎn)率，你認(rèn)為下列措施最經(jīng)濟(jì)可行的是      ；

A.降低反應(yīng)溫度,讓反應(yīng)向著有利氨氣生成的方向進(jìn)行

B.升高反應(yīng)溫度,讓更多的分子變成活化分子

C.尋求能在更低的溫度下有很強(qiáng)催化活性的新型催化劑

D.尋求新型耐高壓材料,將壓強(qiáng)增大一倍

⑷在一定條件下，將3molN₂和3molH₂充入一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃為n mol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH₃仍為n mol，則下列組合中正確的是             (填編號(hào))。

編號(hào)

起始狀態(tài)/mol

N₂

H₂

NH₃

①

2

0

2

②

18．(10分)根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應(yīng)時(shí)必須要進(jìn)行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能（Ea）。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。

17．（14分）實(shí)驗(yàn)室常用燃燒分析法來(lái)測(cè)定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750℃時(shí)，用氧氣流將樣品氧化成CO₂和H₂O，再根據(jù)CO₂和H₂O的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)用下列各儀器裝置來(lái)確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中有關(guān)物質(zhì)均足量)．

回答下列問(wèn)題：

（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是： G接 E、F接________、________接________、________接________．

（2）裝置Ⅱ的作用是________；裝置Ⅲ的作用是________．

（3）裝置Ⅳ中的化學(xué)方程式_________________；裝置Ⅴ中的化學(xué)方程式______________．

（4）實(shí)驗(yàn)前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別為m₁ g和n₁ g，實(shí)驗(yàn)完畢，稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙₂ g和n₂ g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______（列出算式）．經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)結(jié)果與理論值存在一定偏差，你認(rèn)為原因可能為           。

16.（8分）（1）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的有             （填序號(hào)）。

①

結(jié)論：試液中有CO₃^2―

結(jié)論：試液中含有Fe²⁺

結(jié)論：試液中含有SO₄^2-

結(jié)論：Ba(OH)₂和H₂SO₄之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)

結(jié)論：淀粉未水解

結(jié)論：CuSO₄是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑

（2）根據(jù)右圖描述回答下列問(wèn)題：

①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管

中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是

否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）      

②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷

往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？

（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）           ，判

斷理由                                       。

15．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)    2C(g)

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法中正確的是：

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n―）

C．若起始時(shí)放入3molA和3nmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC

D．當(dāng)ν_正（A）=2ν_逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)應(yīng)達(dá)平衡

第二卷  (非選擇題 共90分)

14．固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（West-inghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2－）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A．O^2－向電池的負(fù)極移動(dòng)

B．有H₂放電的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H₂+O₂ ＝  2H₂O

13．PH＝3的二元弱酸H₂R溶液與V升pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7。下列判斷正確的是

A．溶液總體積為2V升

B．溶液中2c（R^2-）＋c（HR^-）＝c（Na⁺）

C．溶液中c（R^2-）＋c（OH^-）＝c（Na⁺）＋c（H⁺）

D．溶液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＝c（OH^-）