21、（7分）

20、（8分）
（1）a =______       、b=____      ____、c=___       ___、d=____      __。
（2）A____       _______、B_______       ___、D____   ____________
（3）________________(填“放熱”或“吸熱”)

19、（5分）
  (1) _            __；  (2) __          __； (3) __          __；
  (4) ___           _；  (5) _           ___。

25、在373K時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時，NO₂的濃度為0.02mol/L;60s時達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍，試回答下列問題：

（1）2s時，用N₂O₄的濃度變化表示化學反應速率。

（2）2s末，體系內(nèi)壓強為開始時壓強的多少倍？此時N₂O₄的分解率為多少？

（3）達到化學平衡時，平衡混合物中N₂O₄的物質(zhì)的量為多少？NO₂所占的體積分數(shù)為多少？

三原南郊中學07-08學年第一學期期中考試

高二化學答題紙

第Ⅱ卷（非選擇題  共46分）

24、Cu跟2.00L1.00mol/L的硝酸反應，如果溶液中NO₃^-的物質(zhì)量濃度下降0.20mol/L,試計算：

（1）溶液中H⁺的濃度下降多少？

（2）反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？

（4）工業(yè)上合成氨的反應是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；此反應為放熱反應

①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉(zhuǎn)化率的是_________（選填字母）
a．增大壓強 b．升高溫度 c．使用鐵觸媒 d．將生成的NH₃及時從混合氣體中分離出

②工業(yè)合成氨時采用500℃左右的溫度，主要是因為___________________。

五、計算（共10分）

（1）裝置B中盛放的試劑是_______（填名稱），用來吸收混合氣體中的水汽。

（2）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式                             。

（3）反應一段時間后，裝置E中的氣體顏色應為______色。此時，裝置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________（填化學式）。

23、某�；瘜W小組學生利用下圖裝置進行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗證”實驗。（圖中夾持裝置已略去）

（1）寫出B的電子式________________ I的結(jié)構(gòu)式                  。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
  ①向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱                     ，
  ②氣體I通入B溶液中                       。

（3）如對盛有氣體G的密閉容器（帶可移動的活塞）進行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________，原因是____________________________。

22、已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬（其原子序數(shù)不超過20）的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無色液體。等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應（如下圖所示），E的式量為100，G的式量比F大16。圖中反應條件（除加熱外）均已略去。