2.外內(nèi):
(1)濃度:濃度越大,分子之間距離越短,分子之間碰撞機(jī)會(huì)增大,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的幾率加大,化學(xué)反應(yīng)速率就快;因此,化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系,濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率加快。
(2)溫度:溫度越高,反應(yīng)速率越快(正逆反應(yīng)速率都加快)。
(3)壓強(qiáng):對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強(qiáng)變化的情況:
PV=nRT, P=CRT。壓強(qiáng)增大,濃度增大(反應(yīng)物和生成物的濃度都增大,正逆反應(yīng)速率都增大,相反,亦然)。
(4)催化劑:改變化學(xué)反應(yīng)速率(對于可逆的反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率)。
1.內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)(如:硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同)。
3.相互關(guān)系:4NH3+5O24NO+6H2O(g)
v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
2.單位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·S。
用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
1.表示方法:v=△c/△t
1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O
注意: 氨氧化生成的NO由于反復(fù)氧化,所以原料氨氣與產(chǎn)物硝酸的計(jì)算關(guān)系式理論應(yīng)為NH3 : HNO3 = 1 : 1
2.強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不放出H2)
濃硝酸使Fe、Al鈍化。
Fe + HNO3(過量、濃) 。
Ag+ HNO3(稀) 。
C + HNO3(稀) 。
S + HNO3(濃) 。
H2S + HNO3(稀) 。
Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。
在中性、堿性溶液中NO3-幾乎與所有離子能大量共存,但在酸性較強(qiáng)時(shí)NO3-與某些還原性的離子不能大量共存。
硝酸的工業(yè)制法
1.不穩(wěn)定性 : HNO3 。
4. NH4+ 鑒別的常用試劑:
有關(guān)的離子方程式 。
硝酸的物理性質(zhì)
純硝酸是 、 氣味的液體,能跟水 互溶硝酸的化學(xué)特性(完成化學(xué)方程式)
3.所有的銨鹽和堿反應(yīng)加熱都生成NH3 。
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