0  441080  441088  441094  441098  441104  441106  441110  441116  441118  441124  441130  441134  441136  441140  441146  441148  441154  441158  441160  441164  441166  441170  441172  441174  441175  441176  441178  441179  441180  441182  441184  441188  441190  441194  441196  441200  441206  441208  441214  441218  441220  441224  441230  441236  441238  441244  441248  441250  441256  441260  441266  441274  447090 

4、用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為___極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該電極反應(yīng)式為______________________，觀察到的現(xiàn)象為_________________；石墨為___極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該電極反應(yīng)式為_____________________，觀察到的現(xiàn)象為_____________________；原電池反應(yīng)的離子方程式為______________________。

試題詳情

2、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。

②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。

[練習(xí)]3、下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是(　　　 )

試題詳情

2、原電池原理

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/u>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)電極為導(dǎo)體且活潑性不同；(2)兩個電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸)；(3)兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne－＝單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。　 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。

試題詳情

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能
(電力)
 火電(火力發(fā)電)
 化學(xué)能→熱能→機械能→電能
 缺點：環(huán)境污染、低效
原電池
 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
 優(yōu)點：清潔、高效

試題詳情

2、已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　 )

A. X的能量一定高于M　　 B. Y的能量一定高于N　

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量　　

D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

第二節(jié) 化學(xué)能與電能

試題詳情

3、能源的分類：

形成條件
 利用歷史
 性質(zhì)
　
一次能源
　
　
 常規(guī)能源
 可再生資源
 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能
不可再生資源
 煤、石油、天然氣等化石能源
新能源
 可再生資源
 太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕�、氫能、沼�?br>
不可再生資源
 核能
二次能源
 (一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)
電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是(　　　 )

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)　　　 B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C.鋁與稀鹽酸　　　　　　　　　 　D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

試題詳情

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

試題詳情

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

試題詳情


同步練習(xí)冊答案