16.(1)恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=　　　　　 。

(2)向pH=6的蒸餾水和c(H⁺)=10^－6mol·L^－1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H₂的速率前者與后者相比是 　　　　　(填選項(xiàng)序號(hào))。

　　 A、一樣快　　 　 B、前者快　　　 　 C、后者快 　　 D、無(wú)法比較　　　

(3)用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如下圖所示。

① 在0→t時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：

陽(yáng)極　　　　　　　　　　　　 ；陰極　　　　　　　　　　　　 。

②用離子方程式表明0→t時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第34講　 水的電離和溶液的酸堿性

15．(05年淮安市第二次調(diào)研，25)25℃時(shí)，將pH為x(≤6)的HCl溶液V_l mL和pH為y(≥8)的NaOH溶液V₂mL混合反應(yīng)后，恰好完全中和。試計(jì)算：

　 (1)若x+y＝14，則V₁：V₂＝　　　　　　　　　　 。

　 (2)若x+y＝13，則V₁：V₂＝　　　 　　　　　　　。

　(3)若x+y > 14，則V₁：V₂＝　　　　　　　　　　 。(用含x、y的式子表示)。

14．25℃時(shí)，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲將其pH變?yōu)?1，可分別采取下列四種措施(溶液混合時(shí)忽略體積變化)

(1)若加入水，則應(yīng)加入的體積是　　　 　mL；

(2)若加入pH=10的NaOH溶液，則應(yīng)加入的體積是　　 　　　　mL；

(3)若加入pH=2的HCl溶液，則應(yīng)加入的體積是　　　　 　mL；

(4)若加入0.01 mol^/L的CH₃COOH溶液，則應(yīng)加入的體積在 　　　　　　　　 范圍之間。

13．設(shè)水的電離平衡曲線如右下圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_________增加到_________；

(2)100℃時(shí)，將pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5時(shí)的鹽酸混合，并保持100℃的恒 溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂與 鹽酸的體積比為_(kāi)_________；

(3)已知A_nB_m的離子積＝[A^m+]ⁿ[B^n-]^m式中的[A^m+]ⁿ和[B^n-]^m表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/cm³，其離子積為_(kāi)___________；

(4)若在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是　____________；室溫時(shí)10mL水中含有氫氧根離子約有___________個(gè)；

12．pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱

C.若9<a<11,則X、Y都是弱堿

D.完全中和X、Y兩種溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積關(guān)系為V_X>V_Y

11．下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．紅色石蕊試紙　　　 B．藍(lán)色石蕊試紙　　 C．碘化鉀淀粉試紙　　　 D．pH試紙

10．有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定義為AG＝lg[c(H⁺)/(OH^-)]�，F(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的AG=6.0，則下列說(shuō)法正確的是　 (　　 )

A. 在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.某NaOH溶液與H₂A溶液等體積混合后，其AG的值一定小于零

D.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為pH＝7－1/2AG

9．(2007年高考理綜山東卷)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　 )

A.再通入少量氯氣，c(H⁺)/c(ClO^－)減小B.通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

8．在一定體積某濃度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH＝2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO₃)₂溶液的體積比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A．10∶1　　　　　　　　　　 B．1∶10　　　　　　　　　　 C．9∶1　　　　　　　　　　　 D．1∶9

7．(鹽城模擬)水在超臨界狀態(tài)時(shí)的電離度與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)不同。如：在1000℃時(shí)，密度達(dá)到1kg/L超臨界水的電離度是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)水的1000倍，則對(duì)此超臨界狀態(tài)下水的說(shuō)法正確的是

A．該水的離子積常數(shù)K_W為1.0×10^-12　　　　　 B．該水具有腐蝕性　　　　 (　　 )

C．1L該水中加入4g氫氧化鈉，則溶液pH為11 D．鋅在該水中迅速溶解，產(chǎn)生氫氣