（2013?浙江模擬）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是（用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式是．
②已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2A（s）+O₂（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
③AO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水，則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是．

（2010?陜西模擬）由CO與H₂催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號(hào)為，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是；
②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為．甲醛分子的空間構(gòu)型是； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為．
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說法正確的是（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去．

（2011?福建模擬）在實(shí)驗(yàn)室中，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究 
（1）裝置④中的x試劑為．
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生．改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是．
[探究一]測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L^-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)．反應(yīng)原理為：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-    IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示．

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

（3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚塘環(huán)境，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（4）研究不同的pH對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示．從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是（寫出其中一個(gè)）．
（5）為研究溫度對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：．

（2011?連云港模擬）在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-     ②Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-     ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-   ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-⑥Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-．

（2008?閔行區(qū)模擬）在高中階段，我們學(xué)習(xí)了兩種酯的實(shí)驗(yàn)室制備方法：
①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；
②乙酸丁酯[CH₃COO（CH₂）₃CH₃]的制備（裝置如圖2）．

制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表：

物理性質(zhì)	乙酸	乙醇	1-丁醇	乙酸乙酯	乙酸丁酯
熔點(diǎn)（℃）	16.6	-117.3	-89.5	-83.6	-73.5
沸點(diǎn)（℃）	117.9	78.5	117	77.06	126.3
密度（g/cm3）	1.05	0.79	0.81	0.90	0.88

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為；制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是．
（2）乙酸乙酯制備時(shí)，飽和Na₂CO₃溶液的作用是．兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的（填序號(hào)）．
A．上口倒出          B．下部流出           C．都可以
（3）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是（填序號(hào)）．
A．使用催化劑     B．加過量乙酸    C．不斷移去產(chǎn)物    D．縮短反應(yīng)時(shí)間
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同學(xué)認(rèn)為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．為了證實(shí)該觀點(diǎn)，可嘗試選用下列（填序號(hào)）裝置來做實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述與實(shí)驗(yàn)結(jié)論有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象．