回答下列問題：

   （1）F分子中含有的官能團(tuán)的名稱是：                   。

   （2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式               ，由F轉(zhuǎn)化成H的反應(yīng)類型                    。

29．（14分）下列框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200，完全燃燒只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

    又已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ②F與NaHCO₃溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；

C．1 mol F    0.5 mol B   1 mol I        D．2 mol I    1 mol Ne

   （5）已知一定條件下每1molF與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放熱98.0kJ，若2molF與1molB在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為                  。平衡時(shí)F的物質(zhì)的量為                  ，若保持溫度和壓強(qiáng)不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是

A．6 mol F    3mol  B                  B．2 mol F    1 mol B  2 mol I

回答下列問題：

   （1）化合物E、M的沸點(diǎn)              高（填化學(xué)式），原因是                                                             

                                           。

   （2）甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個(gè)原子核和18個(gè)電子的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為                  。

   （3）E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為                                   。

   （4）實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí)，需加入少量D，理由是                             

                                                         。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L的水溶液中的陽離子的方法是                                  。

28．（16分）如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族，E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）

27．（15分）現(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反

       應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒�！薄凹埪┒返南虏勘粺�穿，有熔融物落入沙中�！�

       又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Fe₂O₃

Al₂O₃

Fe

熔點(diǎn)（℃）

660

1462

2054

1535

沸點(diǎn)（℃）

2467

――

（2980）

2750

   （1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：              （填“合理”或“不合理”）

   （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：

所用試劑

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

   （3）實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是          （填序號(hào)），理由是

                                                                            。

              A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．NaOH溶液

26．（15分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種短周期元素，已知①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元堿溶液反應(yīng)，可得兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱A           B          C           

（2）寫出B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           

（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質(zhì)；則X的電子式為             ，分子中B、C原子間的化學(xué)鍵類型為                （填“極性鍵”或“非極性鍵”）； X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）A、B兩元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y，化合物Y中，A、B兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y的化學(xué)式為            ，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是：