CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q Ⅰ.在一定條件下.上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡. (1)體積不變的條件下.下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是 . A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.通入CO D.通入H2 (2)在保證H2濃度不變的情況下.增大容器的體積.平衡 . A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng) 作出此判斷的理由是 CO2%-CO%-H2%0?30?702?28?704?26?708?22?7020?10?70反應(yīng)溫度/℃225235250225235250225235250225235250225235250碳轉(zhuǎn)化率(%)CH3OH 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

據(jù)報(bào)道,在西藏凍土的一定深度下,發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4·nH2O)。

   (1)在常溫常壓下,“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是         。

   (2)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時(shí),1.6 g CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO、H2,吸熱20.64 kJ。則甲烷與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,合成甲醇的適宜方法為(填序號(hào));原因是            

③在溫度為T,體積為10L的密閉容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>O),達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開始時(shí)壓強(qiáng)的0.6倍,放出熱量Q1kJ。

    I.H2的轉(zhuǎn)化率為         ;

II.在相同條件下,若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH(g),反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,則a=      mol。

III.已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后,平衡向        反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”);

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達(dá)到平衡后,

CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。

   (3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。

        持續(xù)通人甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44.8 L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為     ;

        ②44.8 L<V≤89.6 L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為      

        ③V=67.2 L時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為      

 

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據(jù)報(bào)道,在西藏凍土的一定深度下,發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4·nH2O)。

   (1)在常溫常壓下,“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是         。

   (2)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時(shí),1.6 g CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO、H2,吸熱20.64 kJ。則甲烷與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:        

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,合成甲醇的適宜方法為(填序號(hào));原因是             。

③在溫度為T,體積為10L的密閉容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>O),達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開始時(shí)壓強(qiáng)的0.6倍,放出熱量Q1kJ。

    I.H2的轉(zhuǎn)化率為         ;

II.在相同條件下,若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH(g),反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,則a=      mol。

III.已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后,平衡向        反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”);

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達(dá)到平衡后,

CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。

   (3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。

        持續(xù)通人甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44.8 L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為    

        ②44.8 L<V≤89.6 L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為       ;

        ③V=67.2 L時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為       ;

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據(jù)報(bào)道,在西藏凍土的一定深度下,發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4·nH2O)。

   (1)在常溫常壓下,“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是        。

   (2)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時(shí),1.6 g CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO、H2,吸熱20.64 kJ。則甲烷與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:        。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,合成甲醇的適宜方法為(填序號(hào));原因是            。

③在溫度為T,體積為10L的密閉容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>O),達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開始時(shí)壓強(qiáng)的0.6倍,放出熱量Q1kJ。

    I.H2的轉(zhuǎn)化率為        

II.在相同條件下,若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH(g),反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,則a=      mol。

III.已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后,平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”);

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達(dá)到平衡后,

CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。

   (3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。

        持續(xù)通人甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44.8 L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為     ;

        ②44.8 L<V≤89.6 L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為      

        ③V=67.2 L時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為      

 

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據(jù)報(bào)道,在西藏凍土的一定深度下,發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4·nH2O)。
(1)在常溫常壓下,“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是        。
(2)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
①在101 KPa時(shí),1.6 g CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO、H2,吸熱20.64 kJ。則甲烷與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:        。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,合成甲醇的適宜方法為(填序號(hào));原因是            。
③在溫度為T,體積為10L的密閉容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);△H="-Q" kJ·mol-1(Q>O),達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開始時(shí)壓強(qiáng)的0.6倍,放出熱量Q1kJ。
I.H2的轉(zhuǎn)化率為        ;
II.在相同條件下,若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH(g),反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,則a=     mol。
III.已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后,平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”);
 
在上圖中畫出從tl開始到再次達(dá)到平衡后,
CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。
(3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。

持續(xù)通人甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44.8 L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為    ;
②44.8 L<V≤89.6 L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為      ;
③V=67.2 L時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ;

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據(jù)報(bào)道,在西藏凍土的一定深度下,發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4·nH2O)。
(1)在常溫常壓下,“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是        。
(2)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
①在101 KPa時(shí),1.6 g CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO、H2,吸熱20.64 kJ。則甲烷與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:        。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,合成甲醇的適宜方法為(填序號(hào));原因是            
③在溫度為T,體積為10L的密閉容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);△H="-Q" kJ·mol-1(Q>O),達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開始時(shí)壓強(qiáng)的0.6倍,放出熱量Q1kJ。
I.H2的轉(zhuǎn)化率為        ;
II.在相同條件下,若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH(g),反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,則a=     mol。
III.已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后,平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”);
 
在上圖中畫出從tl開始到再次達(dá)到平衡后,
CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。
(3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。

持續(xù)通人甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44.8 L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為    
②44.8 L<V≤89.6 L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為      
③V=67.2 L時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ;

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第I卷(共66分)

一、選擇:(2×5=10分)                  三、選擇:(4×5=20分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

題號(hào)

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇:(3×12=36分)

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷(共84分)

四、(24分)

23.(8分):(1) H2SO4+V2O5→(VO2)2SO4+H2O,不是。(2分)

   (2)2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

    2VO2+  (1分),V+5 (1分)。  VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對(duì)大小。(2分)

24.(8分)   (1)BD(2分)

   (2)C (1分) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K=,增大容器體積時(shí),

    c(CH3OH)

    c(CO)等比例減小,由于H2濃度不變,此時(shí)的值仍然等于K,所以平衡

    不移動(dòng)。(2)

   (3)越高(1分)  

    原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。(2分)

25.(8分)

   (1)第三周期第VIIA族  5  (各1分,共2分)      (2)H2O  NH3  (2分)

   (3)離子鍵  共價(jià)鍵(配位鍵不要求)(2分)(4)4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3(2分)

五、(24分)

26(12分)(1) 防倒吸(1分)    ①(2分)

   (2)Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?(2分)

   (3)②(1分)③(或④)(2分)溶液呈紅色((或紫紅色)(2分)⑥(1分)紅色褪成無色(1分)

27.(12分)

   (1)ABE(2分,對(duì)2個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)

   (2)FeSO4?7H2O(1分),( NH4)2 SO4(1分);c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) (2分)

   (3)硫酸作用抑制Fe2+的水解,鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分,各1分)

   (4)在試管中取濾液少許,加入足量的NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若試紙變蘭色,則證明濾液中含有NH4+。(2分)

   (5)FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)

六、(20分)

28.(8分)(1)①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 (2分)       ②          (其它合理也給分(2分)

   (2)

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)

 

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法;利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’,證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行;若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’, 證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。(1分)

29.(12分)(1) 2-丙醇 (1分)

   (2)          (2分)  3   (2分)         

   (3)(2分)CH3COCH3+2 → H2O+                      

                                                                                                          取代反應(yīng)(1分)

   (4)6mol (2分)

 

   (5)                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚:結(jié)構(gòu)簡式略。(各1分)

 

七、(16分)

30.(6分)(1)n(Fe)=2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)=10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol (2分)

鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%=14.29%       (2分)  

   (2)n(H2O)=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1-0.045mol×96 g?mol-1-0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

31. (10分)    (1)504 (1分)

    (2)由題意可知,天然堿含

     

                                                                        (2分)

   (3)2.5。2分)       (4)0<W<4.98 V(CO2)=202.4W(mL)(2分)

4.98≤W≤12.45   V(CO2)=1680-134.9W(mL)(2分) W>12.45

V(CO2)=0   (1分)

    注:30mL中所含HCl物質(zhì)的量:

   

    和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量:

    樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成(沒有放出時(shí)),樣品的質(zhì)量:

 

 


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