據(jù)報道,在西藏凍土的一定深度下,發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4·nH2O)。

   (1)在常溫常壓下,“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是         。

   (2)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時,1.6 g CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO、H2,吸熱20.64 kJ。則甲烷與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,合成甲醇的適宜方法為(填序號);原因是            

③在溫度為T,體積為10L的密閉容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>O),達(dá)到平衡后的壓強是開始時壓強的0.6倍,放出熱量Q1kJ。

    I.H2的轉(zhuǎn)化率為         ;

II.在相同條件下,若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH(g),反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,則a=      mol。

III.已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后,平衡向        反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”);

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達(dá)到平衡后,

CO濃度與時間的變化趨勢曲線。

   (3)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。

        持續(xù)通人甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44.8 L時,電池總反應(yīng)方程式為    

        ②44.8 L<V≤89.6 L時,負(fù)極電極反應(yīng)為       ;

        ③V=67.2 L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為       ;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第一次診斷性檢測(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

據(jù)報道,在西藏凍土的一定深度下,發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4·nH2O)。

   (1)在常溫常壓下,“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是        

   (2)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時,1.6 g CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO、H2,吸熱20.64 kJ。則甲烷與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,合成甲醇的適宜方法為(填序號);原因是             。

③在溫度為T,體積為10L的密閉容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>O),達(dá)到平衡后的壓強是開始時壓強的0.6倍,放出熱量Q1kJ。

    I.H2的轉(zhuǎn)化率為         ;

II.在相同條件下,若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH(g),反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,則a=      mol。

III.已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后,平衡向        反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”);

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達(dá)到平衡后,

CO濃度與時間的變化趨勢曲線。

   (3)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。

        持續(xù)通人甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44.8 L時,電池總反應(yīng)方程式為    

        ②44.8 L<V≤89.6 L時,負(fù)極電極反應(yīng)為       ;

        ③V=67.2 L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為       ;

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

據(jù)報道,在西藏凍土的一定深度下,發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4·nH2O)。

   (1)在常溫常壓下,“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是        

   (2)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時,1.6 g CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO、H2,吸熱20.64 kJ。則甲烷與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:        。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,合成甲醇的適宜方法為(填序號);原因是            。

③在溫度為T,體積為10L的密閉容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>O),達(dá)到平衡后的壓強是開始時壓強的0.6倍,放出熱量Q1kJ。

    I.H2的轉(zhuǎn)化率為        ;

II.在相同條件下,若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH(g),反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,則a=      mol。

III.已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后,平衡向       反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”);

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達(dá)到平衡后,

CO濃度與時間的變化趨勢曲線。

   (3)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。

        持續(xù)通人甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44.8 L時,電池總反應(yīng)方程式為     ;

        ②44.8 L<V≤89.6 L時,負(fù)極電極反應(yīng)為      

        ③V=67.2 L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ;

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆四川省成都市高三第一次診斷性檢測(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

據(jù)報道,在西藏凍土的一定深度下,發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4·nH2O)。
(1)在常溫常壓下,“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是        
(2)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
①在101 KPa時,1.6 g CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO、H2,吸熱20.64 kJ。則甲烷與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:        
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,合成甲醇的適宜方法為(填序號);原因是            。
③在溫度為T,體積為10L的密閉容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);△H="-Q" kJ·mol-1(Q>O),達(dá)到平衡后的壓強是開始時壓強的0.6倍,放出熱量Q1kJ。
I.H2的轉(zhuǎn)化率為        
II.在相同條件下,若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH(g),反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,則a=     mol。
III.已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后,平衡向       反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”);
 
在上圖中畫出從tl開始到再次達(dá)到平衡后,
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
(3)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。

持續(xù)通人甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44.8 L時,電池總反應(yīng)方程式為    
②44.8 L<V≤89.6 L時,負(fù)極電極反應(yīng)為      ;
③V=67.2 L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ;

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