化學是一門以實驗為基礎的科學．

（1）根據(jù)圖1回答：①寫出a的名稱

試管

試管

；②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是

用水濕潤

用水濕潤

；
（2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是

試管破裂

試管破裂

；
（3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是

CD

CD

（選填序號）；A．用高錳酸鉀制氧氣； B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳；C．用鋅與稀硫酸制氫氣；  D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣．
（4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖4中選取

B或C

B或C

（選填序號）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達到控制反應速率的目的．
（5）實驗室用圖5中A裝置制氧氣的化學方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，黑色粉末在反應中的作用是

催化

催化

．用E裝置收集氧氣的依據(jù)是

氧氣的密度大于空氣的密度

氧氣的密度大于空氣的密度

，檢驗氧氣是否集滿的方法是

將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明已滿

將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明已滿

．
（6）機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO₂氣體：2NO₂+O₂═2NO₂；③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X．  根據(jù)以上信息完成下列問題：
①物質X的化學式為

H₂O

H₂O

．  
②若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇圖5中的發(fā)生裝置是

B

B

，收集裝置是

C

C

．
③該小組的同學通過查閱資料還得知：a．NO容易和血紅蛋白結合而使人中毒；b．NO能抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散．綜合分析①和②的信息，你得到的啟示是

任何物質都具有兩面性

任何物質都具有兩面性

④某化工廠準備生產(chǎn)Cu（NO₃）₂，以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O．從環(huán)境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是

方案二

方案二

．從經(jīng)濟角度考慮選擇此方案的理由是

產(chǎn)生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少

產(chǎn)生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少

．
（7）某化學調查小組的同學到鋼鐵廠做社會調查．他們抽取組成完全相同的質量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如圖象圖6：試回答（計算結果精確到0.1%）：
①寫出實驗中有關的化學方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．
②實驗I中鐵參加反應的質量為

2.8g

2.8g

．
③稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少．

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機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO₂氣體：2NO₂+O₂=2NO₂；③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X．
根據(jù)以上信息完成下列問題：
（1）物質X 的化學式為

 

．
（2）若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

．

（3）實驗時在發(fā)生裝置中可以觀察到：銅片不斷溶解并得到藍色溶液，還能觀察到的現(xiàn)象有

 

（4）該小組的同學通過查閱資料還得知：①NO容易和血紅蛋白結合而使人中毒；②NO能抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散．綜合分析①和②的信息，你得到的啟示是

 

．
（5）某化工廠準備生產(chǎn)Cu（NO₃）₂，以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X
方案二：2Cu+O₂

△   .

2CuO     CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O
從環(huán)境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是

 

．從經(jīng)濟效益的角度考慮，選擇此方案的另一條理由是

 

．

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機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：
①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；
②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO₂氣體：2NO+O₂=2NO₂；
③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X．
根據(jù)以上信息完成下列問題：（可能用到的裝置如下）

（1）物質X的化學式為

 

．
（2）若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，應選擇的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

．
（3）催化轉化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO₂和碳氫化合物等有害物質向大氣中排放．催化轉化器中通常采用鉑等貴重金屬作催化劑．請寫出CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應生成CO₂和N₂的化學方程式：

 

．
（4）該小組的同學通過查閱資料還得知：①NO容易和血紅蛋白結合而使人中毒；②NO抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散．綜合分析①和②的信息，你得到的啟示是

 

．
（5）某化工廠準備生產(chǎn)Cu（NO₃）₂，以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O．
從環(huán)境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是

 

．

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汽車機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知．①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO₂氣體：2NO+O₂═2NO₂；③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）2+2NO↑+4X
根據(jù)以上信息完成下列問題：
（1）物質X的化學式為

 

．
（2）若從上圖選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇的發(fā)生裝置是

 

 （填裝置序號，下同），收集裝置是

 

．實驗室用這兩種裝置還可制取并收集的氣體是

 

（任填一種），反應的化學方程式為

 

．
（3）實驗室制取CO₂一般有五個步驟：①檢查裝置的氣密性；②按要求裝配好儀器；③向漏斗中注入酸液；④向錐形瓶中放入小塊的大理石；⑤收集氣體．則正確的操作順序是

 

．
（4）某化工廠準備生產(chǎn)Cu（NO₃）₂，以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X；
方案二：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O．
從環(huán)境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是

 

．從經(jīng)濟效益的角度考慮，選擇此方案的另一條理由是

 

．

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

A

D

D

B

C

B

C

D

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

CD

C

D

B

AC  

三、（本大題共4題   共19分）

16．（6分）(每空1分)（1）①2N ②3SO₄^2- ③

（2）①H₂O ②N₂ ③CaCO₃

17．（5分）(每空1分)（1）2H  H₂O （2）① Cl₂+2NaClO₂====2ClO₂+2NaCl ② ClO₂  NaClO₂

18．（4分）(每空1分) （1）與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；（2）打開瓶蓋，壓強減小，氣體的溶解度減小，從瓶中逸出（3）蛋白質和油脂

19．(4分)（每組對應關系正確給1分）①Ac ②Da ③Bd ④Cb

四、（本大題共3題   共16分）

20．(6分)（每個化學方程式1分）化學方程式略

21．(5分) (每空1分)Au  反應前后元素種類不應該改變，反應前金屬元素只有Zn、Cu   化學方程式略

22．（5分）不科學，氫氧化鈉固體溶于水放熱    應將氫氧化鈉配成溶液測溶液的溫度，再將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，測溶液的溫度     不正確    可能有硫酸，顯酸性     繼續(xù)加入石蕊試液，不變色，說明溶液呈中性

五、（本大題共3題   共25分）

23．（5分）（每空1分）（1）溶質的性質   溶劑的性質   （2）溫度    溶劑的量（或）溶質的量

（3）①甲物質的溶解度受溫度變化的影響比乙大；②15℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等（或溫度低于15℃時，乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度；溫度高于15℃時，乙物質的溶解度小于甲物質的溶解度）；③甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度的升高而增大；④30℃時，甲物質的溶解度是30 g 。（答對一條得1分）

24．（6分）（每空1分）

（1）①只有試管A中的白磷燃燒，發(fā)光放熱，產(chǎn)生白煙，氣球先變大后變小。燒杯水中的白磷熔化，紅磷沒有變化 ②保護環(huán)境，控制變量 ③試管中液面上升至容積約1/5處；白磷燃燒消耗氧氣生成固體，使瓶內氣體減少，氣體壓強減小，小于外界大氣壓，又因為O₂約占空氣總體積的1/5，所以大氣壓將水槽中的水壓入試管（1/5處）

（2）①17.7% ②94.9%

25．（8分）（每空1分）(1) H₂O(2) B、C；(3)銅片表面有氣泡放出，錐形瓶中有紅棕色氣體；(4)兩面性(其它合理答案均給分) (5) 方案二 產(chǎn)生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少,對環(huán)境污染較小。（每種原因1分）

26．（6分）（每空1分）（1）BaCl₂  Na₂CO₃  BaCO₃  BaSO₄ （2）NaCl  Na₂SO₄  HCl （3）多

六、（本大題共2題   共10分）

27．（5分）

（1）（1分）1.8      （2）（1分）950

（3）設該生理鹽水的溶質質量為x   

NaCl  +  AgNO₃ ==  AgCl ↓+  NaNO₃ 

58.5                143.5

x                 1.435g            

58.5 :143.5 = x : 1.435g     

x = 5.85g           （1分）

生理鹽水的溶質質量分數(shù)=5.85g÷65g×100%=0.9%         （1分）

         故此生理鹽水的氯化鈉含量合格            （1分）

    答：通過計算判斷這瓶生理鹽水的氯化鈉含量合格

28．（5分）

解：二氧化碳的質量=25g+116.8g-133g=8.8g        （1分）

設反應的碳酸鈣質量為x，生成的氯化鈣質量為y。

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100           111        44

x              y        8.8g

100:x =44:8.8g      

      111:y=44:8.8g      

x=20g         （1分）

y=22.2g        （1分）

碳酸鈣的質量分數(shù)=20g÷25g×100%=80%         （1分）

氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)=

                                                                    （1分）

答：略。