Question

利用廢銅屑制硫酸銅，有兩種方案：
方案一：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+X↑+2H₂O
方案二：2Cu+O₂═2CuO，CuO+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂O．回答下列問(wèn)題：
（1）X是

SO₂

（寫化學(xué)式）；
（2）你認(rèn)為較好的方案是

方案二

，其優(yōu)點(diǎn)有

AB

．
A．反應(yīng)過(guò)程中無(wú)有害氣體產(chǎn)生  
B．生成相同質(zhì)量的硫酸銅所消耗的硫酸的質(zhì)量少
C．生產(chǎn)操作簡(jiǎn)便．

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
（2）評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案可從原料消耗（或利用率）和環(huán)境污染兩個(gè)方面進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+X↑+2H₂O，反應(yīng)物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、1、4、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO₂．
（2）制取相同質(zhì)量的硫酸銅時(shí)，方案一消耗掉的硫酸比方案二多一倍；方案一制取過(guò)程中產(chǎn)生了污染大氣的有毒氣體SO₂，而方案二不產(chǎn)生污染物．
故答案為：（1）SO₂；（2）方案二；AB．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)要注意從實(shí)驗(yàn)本身去分析，要注意從實(shí)驗(yàn)方案的科學(xué)性、可行性上進(jìn)行分析解答．