25．某校進行化學實驗考查時.教師給了同學們1小包黑色粉末.這種黑色粉末可能是氧化銅.炭粉或者是這兩種的混合物.讓他們通過實驗探究來確定.某同學探究過程如下:(1)[提出假設(shè)]假設(shè)1:黑色粉末是炭粉,假設(shè)2: , 假設(shè)3: .(2)[設(shè)計實驗方案]他對實驗做了如下設(shè)想和分析: 取少量黑色粉末于燒杯中.并加入過量的稀硫酸.則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表.請你完成下表. 實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①假設(shè)1成立②假設(shè)2成立③假設(shè)3成立(3)[進行實驗]通過實驗及分析.確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物.(4)[拓展]為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì).他又利用這種混合物補充做了如下實驗:將此黑色粉末隔絕空氣加熱.待冷卻到室溫后.取剩余固體于燒杯中.再加入過量稀硫酸.反應(yīng)完全后.靜置.請你回答: ①燒杯中 不溶物, ②若靜置后溶液呈無色.則該溶液中溶質(zhì)是 ,③若靜置后溶液呈藍色.該反應(yīng)的化學方程式為 .評卷人 得分 五.(本大題共2題 共10分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某校進行化學實驗考查時，教師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是兩者的混合物，讓他們通過實驗探究來確定．某同學探究過程如下：
（1）[提出假設(shè)]假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：______；假設(shè)3：______．
（2）[設(shè)計實驗方案]他對實驗做了如下設(shè)想和分析：
取少量黑色粉末于燒杯中，加入過量的稀硫酸（稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成的溶液呈藍色，與炭不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾．則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表，請你完成下表．
實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論
（1）____________
（2）濾紙上無黑色粉末，濾液為藍色假設(shè)2成立
（3）______假設(shè)3成立

查看答案和解析>>

某校進行化學實驗考查時，教師給了同學們1小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓他們通過實驗探究來確定．某同學探究過程如下：
實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論
①假設(shè)1成立
②假設(shè)2成立
③假設(shè)3成立
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；
假設(shè)2：______；
假設(shè)3：______．
（2）設(shè)計實驗方案：他對實驗做了如下設(shè)想和分析：
取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸．則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如上表，請你完成上表．
（3）進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物．
（4）拓展：為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了如下實驗：將此黑色粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應(yīng)），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．請你回答：
①燒杯中______（填“有”或“無”）不溶物；
②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是______（寫化學式）；
③若靜置后溶液呈藍色，該反應(yīng)的化學方程式為______．

查看答案和解析>>

某校進行化學實驗考查時，教師給了同學們1小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓他們通過實驗探究來確定．某同學探究過程如下：
實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論
① 假設(shè)1成立
② 假設(shè)2成立
③ 假設(shè)3成立
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；
假設(shè)2：______；
假設(shè)3：______．
（2）設(shè)計實驗方案：他對實驗做了如下設(shè)想和分析：
取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸．則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如上表，請你完成上表．
（3）進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物．
（4）拓展：為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了如下實驗：將此黑色粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應(yīng)），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．請你回答：
①燒杯中______（填“有”或“無”）不溶物；
②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是______（寫化學式）；
③若靜置后溶液呈藍色，該反應(yīng)的化學方程式為______．

查看答案和解析>>

某校進行化學實驗考查時，教師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是兩者的混合物，讓他們通過實驗探究來確定。某同學探究過程如下：
（1）[提出假設(shè)]假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：________ ；假設(shè)3：________。
（2）[設(shè)計實驗方案]他對實驗做了如下設(shè)想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，加入過量的稀硫酸（稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成含銅化合物和一種無色液體，且溶液呈藍色，與炭不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾。則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表，請你完成下表。
（3）請寫出稀硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學方程式：__________________。

查看答案和解析>>

某校進行化學實驗考查時，教師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是兩者的混合物，讓他們通過實驗探究來確定．某同學探究過程如下：
（1）[提出假設(shè)]假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：______；假設(shè)3：______．
（2）[設(shè)計實驗方案]他對實驗做了如下設(shè)想和分析：
取少量黑色粉末于燒杯中，加入過量的稀硫酸（稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成的溶液呈藍色，與炭不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾．則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表，請你完成下表．
實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論
（1）______ ______
（2）濾紙上無黑色粉末，濾液為藍色 假設(shè)2成立
（3）______ 假設(shè)3成立

查看答案和解析>>

一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

 

 

 

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大題共5題   共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na2CO3     ②NaCl      ③CH4      ④H2O。

17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O2  ③SO42－  ④Mg(NO3)2

18．(6分)(每空1分，化學方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂紙打磨；6HCl + Fe2O3== 2FeCl3 +3H2O[或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白質(zhì)、糖類、油脂；蛋白質(zhì)；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31    B    質(zhì)子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）

四、（本大題共5題   共38分）

21．（8分）（每個化學方程式2分）（1）CaO+H2O==Ca(OH)2

          （2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

          （3）6ec8aac122bd4f6e

          （4）6ec8aac122bd4f6e

 

22．（5分）（每空1分）（1）t2℃時，X和Y的溶解度相等（2）加溶質(zhì)X、蒸發(fā)溶劑或降溫 （答對一種即給分）； 170（3）CaO或NaOH；NH4NO3或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO2（2）CO2、H2、CO     CO2、CH4、H2    CO2、CH4、CO   CO2、CH4

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；試管破裂（1分）；③A；D或F；

④濃H2SO4；b；a；瓶內(nèi)裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO2（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化學方程式2分）（1）氧化銅　氧化銅與碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液為無色　黑色物質(zhì)溶解，溶液為藍色　有黑色不溶物，溶液為藍色（3）有　 H2SO4　CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O

五、（本大題共2題   共10分）

26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2）  3?4?7?1     ；（3）    23.15       。

27．（7分）解：(1)設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x，

則Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

24    　　　　　　2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反應(yīng)的H2SO4　　　H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

然后再發(fā)生如下反應(yīng) ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓       （1分）

即NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4        設(shè)最終所得Na2SO4的質(zhì)量為y，

2NaOH  ～　　Na2SO4

80    　　　　142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）

則Na2SO4%≈7.97％      （1分）

                        

 

 


同步練習冊答案