依據(jù)圖甲、圖乙回答下列問題：
（1）圖甲是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，其中a點表示的含義是

在t₂℃時，X、Y的溶解度相同

在t₂℃時，X、Y的溶解度相同

．
（2）若將t₂℃時X物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采用的一種方法是

降低溫度

降低溫度

若將t₁℃時100g 20% X溶液濃縮成40%的溶液，應(yīng)蒸發(fā)

50

50

g 水．
（3）將t₂℃時X、Y、Z三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小關(guān)系是

X＞Y＞Z

X＞Y＞Z

．
（4）如圖乙所示，20℃時向小燒杯中加入適量的固體物質(zhì)A，若Z的飽和溶液中有部分溶質(zhì)析出，則加入的固體A可能是

氧化鈣

氧化鈣

．

查看答案和解析>>

依據(jù)圖甲、圖乙回答下列問題：
（1）圖甲是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，其中a點表示的含義是

t₂℃時，X、Y兩物質(zhì)的溶解度相等

t₂℃時，X、Y兩物質(zhì)的溶解度相等

．在t₁℃時，X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

Y＞X＞Z

Y＞X＞Z

．
（2）若將t₂℃時X物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采用的一種方法是

增加溶質(zhì)（降低溫度、蒸發(fā)溶劑）（合理即可）

增加溶質(zhì)（降低溫度、蒸發(fā)溶劑）（合理即可）

；
（3）如圖乙所示，20℃時向小燒杯中加入適量的固體物質(zhì)A，若Z的飽和溶液中有部分溶質(zhì)析出，則加入的固體A可能是

氧化鈣或生石灰或氫氧化鈉固體

氧化鈣或生石灰或氫氧化鈉固體

（填名稱）．

查看答案和解析>>

依據(jù)圖甲、圖乙回答下列問題：

（1）圖甲是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，其中P點表示的含義是

在t₂℃時，x、y溶解度相等

在t₂℃時，x、y溶解度相等

．其中物質(zhì)X的溶解度隨溫度升高而

變大

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）t₁℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是

y＞x＞z

y＞x＞z

（填寫物質(zhì)序號）
（3）如圖乙所示，20℃時向小燒杯中加入適量的固體物質(zhì)A，若Z的飽和溶液中有溶質(zhì)析出，則加入的固體物質(zhì)A可能是

CaO或NaOH固體

CaO或NaOH固體

；將Z的飽和溶液換為Y的飽和溶液，重復(fù)上述實驗操作，若觀察到Y(jié)的飽和溶液中同樣有溶質(zhì)析出，則加入的固體物質(zhì)A可能是

NH₄NO₃

NH₄NO₃

．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大題共5題   共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na₂CO₃     ②NaCl      ③CH₄      ④H₂O。

17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O₂  ③SO₄^2－  ④Mg(NO₃)₂

18．(6分)(每空1分，化學(xué)方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂紙打磨；6HCl + Fe₂O₃== 2FeCl₃ +3H₂O[或3H₂SO₄+Fe₂O₃==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白質(zhì)、糖類、油脂；蛋白質(zhì)；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31    B    質(zhì)子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）

四、（本大題共5題   共38分）

21．（8分）（每個化學(xué)方程式2分）（1）CaO+H₂O==Ca(OH)₂

          （2）Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

          （3）

          （4）

22．（5分）（每空1分）（1）t₂℃時，X和Y的溶解度相等（2）加溶質(zhì)X、蒸發(fā)溶劑或降溫 （答對一種即給分）； 170（3）CaO或NaOH；NH₄NO₃或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO₂（2）CO₂、H₂、CO     CO₂、CH₄、H₂    CO₂、CH₄、CO   CO₂、CH₄

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；試管破裂（1分）；③A；D或F；

④濃H₂SO₄；b；a；瓶內(nèi)裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO₂（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化學(xué)方程式2分）（1）氧化銅　氧化銅與碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液為無色　黑色物質(zhì)溶解，溶液為藍(lán)色　有黑色不溶物，溶液為藍(lán)色（3）有　 H₂SO₄　CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O

五、（本大題共2題   共10分）

26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2）  3?4?7?1     ；（3）    23.15       。

27．（7分）解：(1)設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x，

則Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑

24    　　　　　　2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反應(yīng)的H₂SO₄　　　H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O

然后再發(fā)生如下反應(yīng) ，MgSO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋Mg(OH)₂↓       （1分）

即NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄        設(shè)最終所得Na₂SO₄的質(zhì)量為y，

2NaOH  ～　　Na₂SO₄

80    　　　　142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）

則Na₂SO₄%≈7.97％      （1分）