題目列表(包括答案和解析)
實(shí)驗(yàn)室有一標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請(qǐng)你來探究。
(1)若確定它不是濃鹽酸的方法是 。
(2)粗略測(cè)定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量。同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案,其操作步驟如下:
第一步:在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液;滴入2滴酚酞試液;
第二步:向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度,記下讀數(shù)V1;
第三步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止;
第四步:記錄并整理數(shù)據(jù);
第五步:計(jì)算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量。
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下面問題:
① 寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
② 本實(shí)驗(yàn)要用指示劑的目的是 。
③ 第三步的操作缺少兩個(gè)重要環(huán)節(jié),請(qǐng)你補(bǔ)充完整。
、 。
④ 如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL,則每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是
g。
(3)測(cè)定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法還有許多,請(qǐng)你寫出一種其他可行的方法。(要求:與上述方法的原理不同、簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù)。)
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