小明家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請你用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
實驗原理：
（1）利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分數(shù)的堿或酸溶液（即標(biāo)準溶液）．直到酸堿正好完全反應(yīng)．根據(jù)滴加的標(biāo)準溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液（標(biāo)準液）和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（3）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
實驗步驟：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20mL蒸餾水稀釋．
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？
答：
（2）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
答：
（3）下列曲線是每次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖．則符合上述實驗的圖線是______

數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請寫出計算過程．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

小明家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%。小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請你與小明一起，用有關(guān)化學(xué)知識，定量測定白醋中醋酸的含量。

【提出問題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

【實驗原理】

（1）醋酸屬于   （“有機”或“無機”）酸，能與     （填物質(zhì)類別）發(fā)生中和反應(yīng)。

（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O。

（3）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計。

【實驗步驟】

（1）用       取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/ mL），倒入燒杯中，再加入20 mL蒸餾水稀釋。

（2）量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/ mL），用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL。

【交流反思】

（1）在實驗步驟（1）中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果       （“有”或“無”）影響？為什么？            。

（2）在實驗步驟（2）中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

【解釋與結(jié)論】

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算，判斷這瓶白醋中醋酸的含量       （“是”或“否”）與標(biāo)簽的標(biāo)注相符。

小明家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%。小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請你與小明一起，用有關(guān)化學(xué)知識，定量測定白醋中醋酸的含量。

【提出問題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

【實驗原理】

（1）醋酸屬于 __ （“有機”或“無機”）酸，能與 ____ （填物質(zhì)類別）發(fā)生中和反應(yīng)。

（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O。

（3）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計。

【實驗步驟】

（1）用          取10.0 mL白醋（密度近似為1.0g/ mL），倒入燒杯中，再加入20 mL蒸餾水稀釋。

（2）量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/ mL），用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL。

【交流反思】

（1）在實驗步驟（1）中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果         （“有”或“無”）影響？為什么？            。

（2）在實驗步驟（2）中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

【解釋與結(jié)論】

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算，判斷這瓶白醋中醋酸的含量    （“是”或“否”）與標(biāo)簽的標(biāo)注相符。