小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
實驗原理:
(1)利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分數(shù)的堿或酸溶液(即標準溶液).直到酸堿正好完全反應(yīng).根據(jù)滴加的標準溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質(zhì)量分數(shù).
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液(標準液)和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(3)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
實驗步驟:①用量筒量取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20mL蒸餾水稀釋.
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
交流反思:
(1)在實驗步驟①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
答:
(2)在實驗步驟②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
答:
(3)下列曲線是每次測定過程中,溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖.則符合上述實驗的圖線是______

數(shù)據(jù)處理:根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請寫出計算過程.(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)
【答案】分析:【交流反思】
(1)加水稀釋前后,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變,即加水稀釋白醋時溶液中醋酸質(zhì)量沒有減少;
(2)根據(jù)題中提示,完全中和時再增加一滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而酚酞遇堿性溶液會變紅色,利用酚酞這一性質(zhì)可對反應(yīng)進行監(jiān)測;
(3)根據(jù)隨氫氧化鈉溶液的滴加溶液pH變化及恰好完全中和時所消耗氫氧化鈉溶液的體積,判斷與變化過程相吻合的關(guān)系圖;
【數(shù)據(jù)處理】
根據(jù)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算出溶液中所含醋酸的質(zhì)量,從而求出所取白醋樣品中醋酸的質(zhì)量分數(shù),然后與標簽上注明的醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%進行比對,做出是否與標簽的標注相符的判斷.
解答:解:
【交流反思】
(1)在實驗步驟①中,加適量水稀釋白醋,其中待測定的醋酸的質(zhì)量并沒改變,因此并不會影響測定的結(jié)果;
(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,所以可利用向稀釋的白醋中滴加酚酞的方法,根據(jù)顏色的變化確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和;
(3)隨氫氧化鈉溶液的滴入,白醋不斷被反應(yīng)而使溶液的pH逐漸增大;滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL,可知完全中和時消耗氫氧化鈉溶液為40mL,因此在加入氫氧化鈉溶液為40mL時,溶液的pH=7;此過程與圖C所示相符;
故答案為:
【交流反思】
(1)沒有影響.因為中和反應(yīng)發(fā)生時是酸溶液中的溶質(zhì)與堿在發(fā)生反應(yīng),水并沒有參與反應(yīng).
(2)實驗前向醋酸中滴數(shù)滴酚酞試劑,當(dāng)加入堿液體且過量一滴的時候,就可以看到溶液變成紅色,說明醋酸和氫氧化鈉已完全中和.
(3)C.
【數(shù)據(jù)處理】
設(shè)白醋中所含醋酸的質(zhì)量為x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
60       40
x (45.0mL-5.0mL)×1.0g/mL×1.0%=0.4g
= x=0.6g
白醋中醋酸的含量=×100%=5%
所以,白醋中醋酸的含量與標簽的標注相符
點評:模擬教材中氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)的探究實驗,對本實驗進行理解與把握,考查運用知識解決問題的能力及實驗探究能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
實驗原理:
(1)利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分數(shù)的堿或酸溶液(即標準溶液).直到酸堿正好完全反應(yīng).根據(jù)滴加的標準溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質(zhì)量分數(shù).
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液(標準液)和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(3)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
實驗步驟:①用量筒量取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20mL蒸餾水稀釋.
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
交流反思:
(1)在實驗步驟①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
答:
(2)在實驗步驟②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
答:
(3)下列曲線是每次測定過程中,溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖.則符合上述實驗的圖線是
 

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數(shù)據(jù)處理:根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請寫出計算過程.(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

19、小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
一、【實驗原理】:(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
二、【實驗步驟】:(1)用
量筒
取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋,再滴入幾滴酚酞試液.
(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在實驗步驟:①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
(2)在實驗步驟2 ②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請你與小明一起,用有關(guān)化學(xué)知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
【提出問題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?
【實驗原理】
(1)醋酸屬于
 
(“有機”或“無機”)酸,能與
 
(填物質(zhì)類別)發(fā)生中和反應(yīng).
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.
(3)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
【實驗步驟】
(1)用
 
取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.
(2)量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加
 
到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
【交流反思】
(1)在實驗步驟(1)中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果
 
(填“有”或“無”)影響.為什么?
 

(2)在實驗步驟(2)中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 
【解釋與結(jié)論】
根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算,判斷這瓶白醋中醋酸的含量
 
(“是”或“否”)與標簽的標注相符.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?小明于是用有關(guān)酸堿的知識做了如下實驗:實驗步驟①先用量筒取12mL白醋(密度近似為1.0g/mL)倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%(密度近似為1.0g/mL)的氫氧化鈉溶液,逐滴的滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.(反應(yīng)原理:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O  )
請問:(1)CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為:
 

(2)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?小明于是用有關(guān)酸堿的知識做了如下實驗:實驗步驟①先用量筒取12mL白醋(密度近似為1.0g/mL)倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%(密度近似為1.0g/mL)的氫氧化鈉溶液,逐滴的滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.(反應(yīng)原理:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。
請問:(1)CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為:______;
(2)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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