Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙．
（1）元素F在周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

．
（2）寫出元素A、C形成分子C₂A₄的電子式：

．
（3）甲、乙、丙三物質(zhì)沸點由高到低的順序為（用分子式）：

H₂O＞NH₃＞CH₄

．
（4）生活中的一種綠色氧化劑由A和D組成，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性，試寫出其和酸性KMnO₄反應(yīng)的離子方程式：

2MnO₄^-+5H₂O₂+16H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

．
（5）某鹽X（C₂A₆F₂）的性質(zhì)與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．鹽X顯酸性原因（用離子方程式表示）

N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型，為3原子分子，D、E為-2價，故D為氧元素，E為硫元素；F原子序數(shù)大于硫元素，故F為氯元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙，考慮10電子微粒，A為氫元素，B為碳元素、C為氮元素；碳元素、氫元素的最外層電子數(shù)之和與氮元素的最外層電子數(shù)相等，符合題意．甲為甲烷，乙為氨氣，丙為水．故A為氫元素，B為碳元素、C為氮元素；D為氧元素，E為硫元素；F為氯元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型，為3原子分子，D、E為-2價，故D為氧元素，E為硫元素；F原子序數(shù)大于硫元素，故F為氯元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙，考慮10電子微粒，A為氫元素，B為碳元素、C為氮元素；碳元素、氫元素的最外層電子數(shù)之和與氮元素的最外層電子數(shù)相等，符合題意．甲為甲烷，乙為氨氣，丙為水．故A為氫元素，B為碳元素、C為氮元素；D為氧元素，E為硫元素；F為氯元素．
（1）F為氯元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表第三周期第ⅦA族．
故答案為：第三周期第ⅦA族．
（2）A為氫元素，C為氮元素，二者形成分子C₂A₄為N₂H₄，分子中氮原子之間形成1對共用電子對，每個氮原子通過1對共用電子對與氫原子結(jié)合，電子式為．
故答案為：．
（3）甲為甲烷，乙為氨氣，丙為水，常溫下水是液態(tài)，沸點最高，氨氣分子中存在氫鍵，沸點比甲烷高，所以甲、乙、丙三物質(zhì)沸點由高到低的順序為H₂O＞NH₃＞CH₄．
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄．
（4）生活中的一種綠色氧化劑由氫元素和氧元素組成，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性，該氧化劑為H₂O₂，H₂O₂與酸性KMnO₄反應(yīng)被氧化為氧氣，反應(yīng)離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+16H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+16H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（5）鹽N₂H₆Cl₂的性質(zhì)與NH₄Cl類似，是離子化合物，由N₂H₆²⁺與Cl^-構(gòu)成，N₂H₆²⁺在水溶液發(fā)生電離
N₂H₆^2-+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺，使溶液呈弱酸性．
故答案為：N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺．

點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、鹽類水解等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，需熟練掌握知識，是對所學(xué)知識的綜合運用與能力的考查，（5）中比較陌生，結(jié)合氯化銨類比解答．