KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
II. 用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
IV. 利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì),如草酸晶體H2C2O4??2H2O )溶液標(biāo)定其濃度。已知: MnO4- (H+)→Mn2+ 、 H2C2O4 → CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是 ;
(2)如何保證在700C-800C條件下進(jìn)行滴定操作: ;
(3)準(zhǔn)確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是 ;
(4)若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液V mL。問:
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是 ;
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1;
(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測(cè)得的濃度值將 -------(填“偏高”或“偏低”)
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科目:高中化學(xué) 來源:湖南省瀏陽(yáng)一中2010屆高三第一次月考(化學(xué)) 題型:022
KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
Ⅰ.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
Ⅱ.用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;
Ⅲ.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
Ⅳ.利用氧化還原滴定方法,在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì),如草酸晶體H2C2O4·2H2O)溶液標(biāo)定其濃度.已知:MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是________;
(2)如何保證在70℃-80℃條件下進(jìn)行滴定操作:________;
(3)準(zhǔn)確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是________;
(4)若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液V mL.問:
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是________;
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1;
(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖南瀏陽(yáng)一中高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型:填空題
KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
II. 用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
IV. 利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì),如草酸晶體H2C2O4?2H2O )溶液標(biāo)定其濃度。已知: MnO4-(H+)→Mn2+、 H2C2O4→ CO2反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是 ;
(2)如何保證在700C-800C條件下進(jìn)行滴定操作: ;
(3)準(zhǔn)確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是 ;
(4)若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液V mL。問:
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是 ;
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1;
(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測(cè)得的濃度值將 -------(填“偏高”或“偏低”)
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科目:高中化學(xué) 來源:專項(xiàng)題 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
II. 用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
IV. 利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì),如草酸晶體H2C2O4•2H2O )溶液標(biāo)定其濃度。已知: MnO4- (H+)→Mn2+ 、 H2C2O4 → CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是 ;
(2)如何保證在700C-800C條件下進(jìn)行滴定操作: ;
(3)準(zhǔn)確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是 ;
(4)若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液V mL。問:
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是 ;
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1;
(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測(cè)得的濃度值將 -------(填“偏高”或“偏低”)
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